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下列有關(guān)物質(zhì)的制備、檢驗(yàn)或除雜敘述正確的是（　�。�
A、通過(guò)向明礬溶液中加入足量的NaOH溶液，來(lái)制備Al（OH）3
B、通過(guò)加入澄清石灰水，鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C、可以通焰色反應(yīng)的顏色不同來(lái)區(qū)別FeCl3溶液和FeCl2溶液
D、只需加入足量的NaOH溶液，再過(guò)濾，就能除去Fe2O3中的Al2O3
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：
分析：A．氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；
B．蘇打和小蘇打都能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
C．鐵元素焰色反應(yīng)為無(wú)色；
D．Al2O3可與強(qiáng)堿反應(yīng)，除去Fe2O3中Al2O3．
解答： 解：A．氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，故A錯(cuò)誤；
B．因Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，都出現(xiàn)白色沉淀，無(wú)法鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．鐵元素焰色反應(yīng)為無(wú)色，可根據(jù)二者的顏色不同進(jìn)行區(qū)別，故C錯(cuò)誤；
D．Al2O3可與強(qiáng)堿反應(yīng)，除去Fe2O3中Al2O3，可加入足量的氫氧化鈉溶液，溶解，過(guò)濾，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將0.2mol?L-1的一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，pH大于7，若混合后溶液體積等于兩溶液體積之和，則下列關(guān)系中正確的是（　　）
A、[HA]＜[A-]
B、[HA]一定大于0.1 mol?L-1
C、[Na+]=[HA]+[A-]
D、2[OH-]=2[H+]+[HA]-[A-]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列條件的離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的（　�。�
①KMnO4溶液中加入H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
②FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
③NaH2PO4溶液滴加足量Ba（OH）2溶液：3H2PO4-+3Ba2++6OH-=Ba3（PO4）2↓+PO43-+6H2O
④NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2O．
A、①②B、②③
C、①②③④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用鉑電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
B、碳酸氫鈉在水中的電離：NaHCO3=Na++H++CO3 2-
C、Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D、NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO4 2-+Ba 2++2OH -=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色．后者因?yàn)槠芳t分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色團(tuán)遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物．其漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、品紅溶液中同時(shí)通入Cl2、SO2，漂白效果會(huì)更好
B、加熱可判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的
C、“無(wú)色化合物”分子中，19個(gè)碳原子都可能在同一平面上
D、品紅屬于芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（　　）
A、加入KSCN溶液一定不變紅色
B、溶液中一定含F(xiàn)e2+
C、剩余固體中一定含Cu
D、溶液中一定含Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)．其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（l）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
 催化劑 
.
 
2CO2（g）+N2（g）△H＜0
若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，如示意圖1正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號(hào)）．
（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙道氣中常含有大量SO2污染性氣體，處理煙道氣中SO2的一種方法，是將其通入到碳酸鈉溶液中，①寫出碳酸鈉水解的離子方程式
 
．
②在碳酸鈉溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是
 

A、c（Na+）═2c（CO32-）   
B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞C（H+）    
D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
③寫出SO2與過(guò)量碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）298K時(shí)，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ?mol-1 （a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖2．達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問(wèn)題．2298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
 L?mol-1．
②下列條件的改變一定能加快反應(yīng)速率并且提高NO2的轉(zhuǎn)化率的是
 

A、升高反應(yīng)溫度                    
B、保持容器體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量
C、保持體積不變，充入稀有氣體He使體系壓強(qiáng)增大     
D、縮小容器的體積，增大壓強(qiáng)
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO2）=0.6mol  n（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)V（正）
 
V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了防止某FeCl2溶液變質(zhì)，可向溶液中加入（　�。�
A、NaOH溶液B、鐵粉
C、KSCN溶液D、石蕊溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N、O、S、Si是重要的非金屬元素，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱
B、SO2和SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與某些酸反應(yīng)
C、N、S的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧，又是形成酸雨的主要物質(zhì)
D、N、Si、S的單質(zhì)均能和氧氣反應(yīng)，且產(chǎn)物分別是NO2、SiO2和SO2

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