Question

其他條件不變，升高溫度下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　�。�

• A、水的離子積常數(shù)K_W
• B、0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH
• C、可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K
• D、弱電解質(zhì)的電離度α

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：化學(xué)平衡專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、水的電離過程是吸熱的，升高溫度促進(jìn)水的電離；
B、鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)其水解；
C、根據(jù)勒夏特列原理，對所有可逆反應(yīng)升溫平衡都向吸熱的方向移動(dòng)．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)既有吸熱反應(yīng)也有放熱反應(yīng)，要區(qū)別對待；
D、電離吸熱，溫度改變會(huì)影響弱電解質(zhì)的電離．

解答： 解：A、水的電離過程是吸熱的，升高溫度促進(jìn)水的電離，升高溫度電離程度增大，水的離子積一定增大，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸鈉水解吸熱，升溫能夠促進(jìn)其水解，堿性增強(qiáng)，pH增大，故B錯(cuò)誤；
C、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故C正確；
D、電離是吸熱過程，升溫促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離度增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查溫度對水的離子積、電離平衡常數(shù)、鹽類水解以及化學(xué)平衡常數(shù)的影響，比較基礎(chǔ)．注意溫度對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的區(qū)別，不要混淆．