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合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻．一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是（　　）
A、N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3
B、N2、H2、NH3在容器中共存
C、反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)
D、N2、H2、NH3的濃度不再改變
考點：化學反應(yīng)的可逆性,化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征：逆、定、動、變、等來回答判斷．
解答： 解：反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時，化學平衡狀態(tài)．
A、可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，故A錯誤；
B、N2、H2、NH3在容器中共存，故B正確；
C、正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時的狀態(tài)是化學平衡狀態(tài)，故C正確；
D、化學平衡狀態(tài)時，各組分的濃度不隨時間的變化而變化，故D正確．
故選A．
點評：本題考查學生化學反應(yīng)的可逆性以及平衡的特征知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時，忘記在圓圈內(nèi)標出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷．

（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的元素符號是
 
；
（2）該微粒的符號為X3-，則這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�，原子的氧化性很強，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式：
 
；
（4）該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵�，原子的還原性很強，該單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（5）該微粒的還原性很弱，失去2個電子后變成原子，其氫化物的結(jié)構(gòu)式：
 
；
（6）該微粒的符號為X3+，其氫氧化物與強堿反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列廣告語或口號語中，在科學性上沒有錯誤的是（　�。�
A、本飲料不含任何化學物質(zhì)
B、飲用水越純越好，本蒸餾水絕對純凈，不含任何離子
C、本口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素
D、沒有水就沒有生命

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學為探究二氧化硫的化學性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的裝置．
請回答下列問題．
（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因為SO2具有
 
（填選項的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因為SO2具有
 
．
A．氧化性　　　　　　　B．還原性　　　　C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是
 
，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）充分反應(yīng)后，小組同學發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余．若想使剩余的銅片溶解，可再加入
 
（填序號）．
A．FeCl2　　　　　B．NaNO3　　　　　　　C．NaHCO3　　　　　D．Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

PAR是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用．下圖是合成PAR（G）的路線：

已知：①RCOOH+SOCl2→RCOCl+SO2+HCl
②
③A是芳香烴，1H核磁共振譜顯示其分子有4種不同化學環(huán)境的氫原子；
④F能使氯化鐵溶液顯色，其分子苯環(huán)上一硝基取代物有兩種，分子中含有甲基、5個碳原子形成的直鏈．
回答下列問題：
⑤（R可表示烴基或氫原子）
回答下列問題：
（1）寫出A的名稱：
 
；
（2）A～E中含羥基的有機物有
 
（用字母回答）；
（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（4）寫出下列步驟的反應(yīng)類型②
 
；⑤
 
；
（5）與D互為同分異構(gòu)體，且能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能跟小蘇打溶液生成二氧化碳氣體的有機物共有
 
種．
（6）選出符合（5）中條件的D的無支鏈的同分異構(gòu)體，寫出其跟過量堿性新制氫氧化銅共熱時反應(yīng)的離子方程式
 
．
（7）根據(jù)題給信息，設(shè)計從苯和乙醛出發(fā)合成的合理線路（其他無機試劑任選，用流程圖表示：寫出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件）．
示例：CH4
Cl2
光照
CH3Cl
NaOH溶液
△
CH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，能說明σ鍵比π鍵牢固的是（　�。�
A、CH4 +Cl2 →CH3Cl+HCl
B、CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C、2H2 +O2═2H2O
D、H2 +Cl2 ═2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強
B、同周期非金屬氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強
C、第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
D、第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬．鐵的鹵化物、氧化物及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．某暗紫色化合物A 可作為電極材料的新型超鐵電磁，因具有綠、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．為探究其成分，某學習興趣小組的同學取化合物A粉末進行試驗．經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol　KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學式為
 
化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強堿性條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）化合物A還可以作為高容量電池材料，與MnO2-Zn電池類似，A-Zn也可以組成堿性電池，A在電池匯總作為正極材料，其電極反應(yīng)式為
 
，該電池總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是
 

A．醋酸鈉    B．亞硫酸鈉   C．Fe（NO3）3   D．KOH
（5）請設(shè)計一個實驗方案，研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（　�。�
A、若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解
B、若A為濃硫酸，B為炭，C中盛有品紅溶液，則C中溶液紅色褪色
C、若A為濃硝酸，B為金屬銅，C中盛有淀粉KI溶液，則C中溶液變藍
D、若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

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