Question

不能用來說明Cl的非金屬性比S強的是（　�。�

• A、Cl的氣態(tài)氫化物比S的穩(wěn)定
• B、Cl原子最外層電子數(shù)比S原子最外層電子數(shù)多
• C、Cl₂能從Na₂S水溶液中置換S出來
• D、Cl的最高價氧化物的水化物酸性比S的強

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)非金屬元素對應離子的還原性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物水化物的酸性、單質(zhì)之間的置換反應等來比較非金屬性，以此來解答．

解答： 解：A．元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強，故A不選；
B．最外層電子數(shù)的多少不能用于比較非金屬性強弱，故B選；
C．Cl₂能與H₂S反應生成S，則非金屬性Cl＞S，能說明氯元素的非金屬性比硫元素強，故C不選；
D．元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，HClO₄酸性比H₂SO₄強，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強，故D不選．
故選B．

點評：本題考查了非金屬性強弱比較，解決該題的關鍵是明確非金屬性強弱比較的判斷依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力．