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在密閉容器中進行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率可分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下關(guān)系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                                  .
A+3B2C
因為v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，所以v(A)︰ v(B)︰v(C)＝1︰3︰2。根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B2C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，△H和△S均大于0的是（   ）
A．NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)
B．CaCO3(s) =" CaO(s)+" CO2(g)
C．4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)
D．NaOH(aq) + HCl(aq) =" NaCl(aq)" + H2O(l)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有利于反應(yīng)自發(fā)進行的是（    ）
①反應(yīng)吸熱   ②反應(yīng)放熱   ③反應(yīng)后熵增加   ④反應(yīng)后熵減小
A．①③B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是
 
A
B
C
D
研究目的
壓強對反應(yīng)的
影響（P2>P1）
溫度對反應(yīng)的影響
增加N2的濃度對反應(yīng)的影響
催化劑對反應(yīng)的
影響
圖示




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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：3A(g)3B(？)＋C(？)(ΔH＞0)，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是(　　).
A．B和C可能都是固體
B．B和C一定都是氣體
C．若C為固體，則B一定是氣體
D．達平衡時升溫，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列四個圖像的說法中正確的是
A．圖①表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）中的△H大于0
B．圖②是石墨為電極電解氯化鈉稀溶液，陰、陽兩極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1
C．圖③表示25℃，0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pH隨加入酸體積的變化
D．圖④表示2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0 正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)2AB3(g)  A2(g) ＋ 3B2(g)   ΔH＞0，下列圖像正確的是：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進行的反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)
C．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
D．只有不需要任何條件就能夠自動進行的過程才是自發(fā)過程

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，增大壓強使氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A．a(chǎn) ＜ c＋dB．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．D的物質(zhì)的量增大D．A的物質(zhì)的量減少

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同步練習(xí)冊答案