Question

7．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 在鐵件上鍍銅時，金屬銅作陰極
• B． 電解精煉粗銅時，電解質溶液中銅離子濃度變大
• C． 純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO₄溶液，可使反應速率加快
• D． 甲醇和氧氣以及KOH溶液構成的新型燃料電池中，其負極上發(fā)生的反應為：CH₃OH+6OH^-+6e^-═CO₂+5H₂O

Answer 1

分析 A．電鍍時，鍍層作陽極；
B．電解精煉時，根據(jù)陰陽極上銅的質量變化判斷溶液中銅離子濃度是否變化；
C．原電池能加快反應速率；
D．原電池負極上失電子發(fā)生氧化反應；

解答 解：A．電鍍時，鍍層銅作陽極，鍍件鐵作陰極，故A錯誤；
B．電解精煉銅時，陽極上溶解的金屬不僅有銅還有其它金屬，陰極上只析出銅，所以溶解的銅小于析出的銅，導致溶液中銅離子濃度減小，故B錯誤；
C．純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO₄溶液，鋅置換出銅，銅、鋅和稀硫酸構成原電池而使反應速率加快，故C正確；
D．甲醇和氧氣以及KOH溶液構成的新型燃料電池中，其負極上發(fā)生的反應為：CH₃OH+2OH^--6e^-═CO₃^2-+3H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池和電解池原理，明確電極上得失電子是解本題關鍵，注意電極反應式的書寫要結合電解質溶液的酸堿性，為易錯點．