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　　下列物質(zhì)中，不能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的是(　)

　　A．CH3Cl　　　　　　　　　　 B．CCl4　　　　　　　　　　   C．CH2Cl2　　　　　　　　   D．CH4

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

　　下列物質(zhì)中，不能通過化合反應(yīng)制取的是(　)

　　A．H2SiO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　　　　  B．Fe(OH)3

　　C．Fe(NO3)2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　  　　　　　　  D．CaSiO3

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物�；卮鹣铝袉栴}

（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5。則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是　　　　　　　　　　 。

（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）將鋁片和鎂片用導(dǎo)線相連，插入由A、D、E三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）化學反應(yīng)3A2(g)+C2(g)　　 2CA3(g)。當反應(yīng)達到平衡時不斷

改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），右圖表示反應(yīng)速度與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是　　　　　 　　　 。溫度為T℃時，將4amolA2和2amolC2放入密閉容器中，充分

反應(yīng)后測得C2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）化合物A8B4D2有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

　　　

其中，g是常用調(diào)味品的主要成分。寫出反應(yīng)①的化學方程式　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 設(shè)計實驗方案完成d→e的轉(zhuǎn)化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（17分）化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

　 （1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學方程式為：

　 CH4（g）+2O?2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ?mol-1

　　　 H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ?mol-1

　　　 則356g“可燃冰”（分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為　　　　　　 。

　 （2）熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：正極反應(yīng)式：

　　　 O2+2CO2+4e-=2CO2-3，負極反應(yīng)式　　　　　　　　 。

　 （3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：

　　　 CO（g）+H2O（g）　 　 CO2（g）+H2（g）

　 　　 ①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：

T℃時物質(zhì)的濃度(mol/L)變化

時間/min

CO(g)

H2O(g)

CO2(g)

H2(g)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

0.100

0.200

0.100

0.100

4

0.100

0.200

0.100

0.100

5

0.116

0.216

0.084

c1

6

0.096

0.266

0.104

c2

　　　 第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。第4~5min之間，改變的條件是　　　　 。T℃時該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)是　　　　 。

　　　 ②已知420℃時，該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)為9，如果反應(yīng)開始時，CO(g)和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為　　　　　 。

　　　 ③397℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H　　　 0（填“>、=、<”）。

（4）燃料電池中產(chǎn)生的CO2氣體可以用堿液吸水得到Na2CO3和NaHCO3。常溫下向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。根據(jù)圖象回答下列問題：

　 ①在同一溶液中，H2CO3、HCO-3、CO2-3（填：“能”或“不能”）　　 大量共存。②當pH=7時溶液中含碳元素的主要微粒為　　　　　　　　 ，此時溶液中c(HCO-3)　　　 c(Na+)（填“>、=、<”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO。鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。制備流程如下圖：

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（1）濾渣的成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （寫化學式）；濾液Ⅱ中所含主要的雜質(zhì)離子是　　　　　　　　　　　　　　　　 （寫離子符號）。

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（2）用NaClO除去尿素CO(NH2)2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 ；加入NaClO的另一個作用是　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（3）溫度和壓強P(HCl)g對MgCl2?6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。請回答下列問題：

①寫出P(HCl)g = 0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應(yīng)的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ；

②實際生產(chǎn)中，將MgCl2?6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　 ；若要得到無水MgCl2須采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

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