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16．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．己知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，上述反應的氧化劑是NaNO2；若有l(wèi)mol的氧化劑被還原，則反應中轉移電子的數(shù)目是6.02×1023．

分析 該反應中N元素化合價由+3價變?yōu)?2價、部分I元素化合價由-1價變?yōu)?價，得電子化合價降低的是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，結合物質之間的關系式進行計算．

解答 解：該反應中N元素化合價由+3價變?yōu)?2價，則NaNO2在反應中得電子化合價降低而作氧化劑，若有l(wèi)mol的氧化劑被還原，則反應中轉移電子的數(shù)目是1×（3-2）×6.02×1023=6.02×1023，
故答案為：NaNO2；6.02×1023．

點評 本題考查氧化還原反應，側重考查基本概念及計算，明確元素化合價變化是解本題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．400mL 1mol/L稀硝酸與Fe完全反應（還原產(chǎn)物只有NO），轉移電子的數(shù)目為0.3NA
B．含有0.1 mol NH4+的氨水中，含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
C．標準狀態(tài)下，33.6 L氟化氫中含有1.5 NA個氟化氫分子
D．30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L水的質量為1.8g
B．常溫常壓下，32gO3含有的原子數(shù)為2NA
C．11.2L的N2含有的質子數(shù)為7NA
D．0.1molNa投入到5mL水中轉移電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．25℃時，A酸溶液的pH=a，B堿溶液的pH=b．
（1）若A為強酸，B為強堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=7，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是酸是二元強酸，堿是一元強堿．
（2）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為R-（填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關系一定正確的是③⑤（填序號）．
①c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
④c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
⑤c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，測得n（Fe）：n（Cl）=2：5，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為$\frac{1}{2}$（用分數(shù)表示）．
（3）有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液．分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9．則m與n的關系為m＞n．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列儀器名稱書寫正確的是（　�。�
A．
椎形瓶		B．
膠頭滴管		C．
封液漏斗		D．
鐵夾臺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關金屬及其合金的說法不正確的是（　�。�
A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
B．銅的化學性質不活潑，但在潮濕的空氣中生銹
C．玻璃鋼是復合材料，其中合成樹脂做增強體，玻璃纖維做基體
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒溫恒容條件下進行，下列情況中，處于平衡狀態(tài)的是E；反應正向進行的是F；反應逆向進行的是C．（填序號）
A．單位時間內(nèi)消耗2mol N2，同時生成4mol NH3
B．單位時間內(nèi)消耗3mol H2，同時生成2mol NH3
C．單位時間內(nèi)生成2mol N2，同時生成6mol N-H鍵
D．混合氣的密度不再隨時間而改變
E．容器中氣體的壓強不再隨時間而改變
F．單位時間內(nèi)生成2mol NH3，同時又生成2mol H-H鍵．

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