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等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液，①CH3COOH ②（NH4）2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba（OH）2，溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是（　�。�
A、⑤③①④②
B、③⑤①②④
C、②④③①⑤
D、②④①③⑤
考點(diǎn)：水的電離,鹽類水解的原理
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：酸溶液和堿溶液抑制了水的電離，酸溶液中的氫離子、堿溶液中的氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越��；能夠水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離，水解程度越大，水的電離程度越大，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：設(shè)五種溶液的物質(zhì)的量濃度均為c，
①CH3COOH為弱酸，醋酸抑制了水的電離，溶液中氫離子濃度小于c；
②（NH4）2CO3中銨根離子和碳酸根離子都能夠水解，促進(jìn)了水的電離，五種物質(zhì)中碳酸銨溶液中水的電離程度最大；
③NaHSO4為酸性溶液，溶液中氫離子濃度為c，硫酸氫鈉溶液中水的電離程度小于①；
④NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根離子的水解，促進(jìn)了水的電離，碳酸氫鈉溶液中水的電離程度小于②；
⑤Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度為2c，則氫氧化鋇溶液中水的電離程度最�。�
根據(jù)以上分析可知，醋酸溶液中水的電離程度大于③NaHSO4、⑤Ba（OH）2，小于②④，
所以五種溶液中水的電離程度由大到小排列為：②④①③⑤，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離、鹽的水解原理離及其影響因素，題目難度不大，注意掌握鹽的水解原理、水的電離及其影響因素，明確酸溶液和堿溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是（　　）
A、酸性強(qiáng)弱：H3PO4＜H2SO4
B、金屬性強(qiáng)弱：K＜Na
C、氧化性強(qiáng)弱：F2＜Cl2
D、堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.92g Cu投入盛有一定量濃硝酸的試管中，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12L氣體時(shí)，金屬銅恰好全部消耗．則反應(yīng)中消耗的硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.09mol
B、0.10mol
C、0.11mol
D、0.12mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下0.1mol?L-1氨水的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　�。�
A、加入適量的氫氧化鈉固體
B、將溶液稀釋到原體積的10倍
C、加入等體積0.2mol?L-1氨水
D、降低溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
溫度（℃） 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，堿性增強(qiáng)．
乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度
 
NaHCO3的水解程度（填“大于”或“小于”）．
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．
丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則
 
（填“甲”或“乙”）的判斷正確．試劑X是
 
．
A．Ba（OH）2溶液    B．BaCl2溶液     C．NaOH溶液     D．澄清石灰水
（2）將加熱煮沸后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH
 
8.3（填“高于”、“低于”或“等于”），則
 
（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言
 
（填“甲”或“乙”）判斷是錯(cuò)誤的，理由是
 
．
（4）關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是
 
．
a．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
b．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
c．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

莫爾鹽【硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O】是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室用含油污的鐵片來制取莫爾鹽，流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）加入10%Na2CO3溶液的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）A物質(zhì)可以為
 
（填編號(hào)）．
a．CuCl2        b．CuO      c．Cu（NO3）2   d．CuSO4
（3）B物質(zhì)的成分為
 
．
（4）加少量硫酸調(diào)節(jié)pH為 1～2的目的是
 
，操作Ⅱ的名稱
 
．
（5）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是
 
．
（6）鑒定所得晶體中含有Fe2+、NH4+、SO42-離子的實(shí)驗(yàn)方法正確的是
 
（填編號(hào)）．
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入酸性KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示A～G七種儀器，根據(jù)要求填空．

（1）寫出儀器名稱：B
 
，F(xiàn)
 

（2）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器G的是
 
（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）．
a．分離水和CC14的混合物  b．分離水和酒精的混合物  c．分離水和泥砂的混合物
（3）實(shí)驗(yàn)室配制100mL 0.5mol/L的鹽酸溶液．
①下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是
 
（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）．
a．使用前應(yīng)檢查是否漏液              b．使用前必須烘干
c．不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器      d．熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②需用10mol/L的濃鹽酸
 
mL．取用該體積鹽酸時(shí)，需要用到上述儀器中的A和
 
（選填儀器的編號(hào)字母）．
③在實(shí)驗(yàn)時(shí)，按下列步驟“計(jì)算→量取→溶解→轉(zhuǎn)移→定容→保存到試劑瓶中”進(jìn)行配制，定容后，液面位置（如圖）正確的是
 
（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化．每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是
 
．簡(jiǎn)述你的判斷依據(jù)
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案