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下列說法不正確的是（　　）
A、易溶于水的固體物質與水用蒸餾的方法分離
B、互溶的液體用蒸餾的方法分離
C、互不相容的兩種液體用分液的方法分離
D、難溶于水的物質與水用過濾的方法分離
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：
分析：A．易溶于水的固體物質與水，可蒸發(fā)水分離；
B．互溶的液體，利用沸點差異分離；
C．互不相容的兩種液體，混合物分層；
D．難溶于水的物質與水，需過濾得到難溶物．
解答： 解：A．易溶于水的固體物質與水，可蒸發(fā)水分離，即選擇蒸發(fā)的方法分離，故A錯誤；
B．互溶的液體，利用沸點差異分離，則選擇蒸餾的方法分離，故B正確；
C．互不相容的兩種液體，混合物分層，則選擇分液法分離，故C正確；
D．難溶于水的物質與水，需過濾得到難溶物，即選擇過濾法分離，故D正確；
故選A．
點評：本題考查混合物分離提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握常見混合物分離原理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、滴加石蕊顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B、
c(OH-)
c(H+)
=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
C、c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、由水電離的c（H+）=1.0×10-13 mol?L-1的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如圖1：
（1）為使Mg2+、Al3+同時轉化為沉淀，應先向沉淀反應器中加入
 
（填“A”或“B”），然后再滴加另一反應物．
（2）過濾操作所需的玻璃儀器有
 
．
（3）如何對過濾器中的沉淀進行洗滌？
 

（4）高溫焙燒時，最適合用于盛放固體的儀器是
 
．
A．蒸發(fā)皿      B．坩堝      C．試管       D．燒杯
（5）無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在183°C升華，遇潮濕空氣會自動爆炸并產生大量白霧．實驗室可用下列裝置制備如圖2．
①B裝置的主要作用是：
 
．
②F裝置所起的作用有：
 
．
③無水氯化鋁在潮濕空氣中，會產生大量白霧，有關反應的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學一化學與技術模塊]某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如下圖所示的廢水處理流程．

回答以下問題：
（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是
 

（2）②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因
 

（3）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為
 

（4）③中反應時，每0.4mol Cr2O72-轉移2.4mol的電子，該反應的離子方程式為．
 

（5）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產生藍色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少．請解釋其原因．
 

（6）工業(yè)制燒堿的一種方法是先制得純堿，而我國著名化學家侯德榜為此做出了巨大貢獻，其原理為（用化學方程式表示），簡述先通足量氨氣后通入CO2的理由．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸鉛廣泛應用于制造蓄電池、白色顏料等．利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產硫酸鉛的流程如下：

已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb．
（1）①寫出步驟Ⅰ中主要反應的化學方程式：
 
、
 
．
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為：
 
．母液可循環(huán)利用于步驟Ⅰ，其溶質主要是
 
．
（2）鉛蓄電池的電池反應式為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
充電
放電
2PbSO4（s）+2H2O（l）．
①放電時，電池正極發(fā)生反應的物質是
 
，負極的電極反應式為：
 
．
②充電時，陽極發(fā)生的反應可表示為：
 
．電池中溶液的pH 變
 
（填“大”、“小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產醫(yī)用二水合氯化鈣工藝流程為：
已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀時的pH為：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀時的pH2.34.0開始溶解：7.8
完全沉淀時的pH3.75.2完全溶解：10.8
（1）CaCO3與鹽酸反應的離子方程式
 
．
（2）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節(jié)溶液的pH為
 
，目的是除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是
 
．
（3）過濾時需用的玻璃儀器有
 
．濾渣主要成分的化學式
 
．
（4）酸化時加鹽酸的目的為：①
 
，②防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解．
（5）為什么蒸發(fā)結晶要保持在160℃：
 
．
（6）若所測樣品 CaCl2?2H2O的質量分數(shù)偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、鈉和水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C、向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H++CO32-=CO2↑+H2O
D、鹽酸中加入氫氧化鎂：H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分別選用下列試劑進行實驗：
0.01mol?L-1醋酸溶液、0.1mol?L-1CH3COONa溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測出0.10mol?L-1的醋酸溶液pH=4，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？
 
．（填“正確”或“不正確”）
（2）乙取出10mL 0.10mol?L-1的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1 000mL，再用pH試紙測定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質，則a、b應該滿足的關系是
 
．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L-1醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認為這一方法能否證明醋酸是弱電解質？
 
（填“能”或“不能”）．
（4）丁將pH=3的醋酸和鹽酸，各取10mL，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測定該溶液的pH，醋酸的變化小，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？
 
（填“正確”或“不正確”）．
（5）戊將pH=3的醋酸和鹽酸，分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？
 
（填“正確”或“不正確”）．
（6）己取pH=3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？
 
（填“正確”或“不正確”）．
（7）庚用pH試紙來測定0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH值，發(fā)現(xiàn)0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH值為11，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？
 
（填“正確”或“不正確”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出）．
請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：B
 
，G
 

（2）寫出下列反應的化學方程式：①
 
，②
 

（3）驗證反應后溶液G中含有金屬陽離子所用的試劑和反應的化學方程式：
 
，
 

（4）驗證反應后溶液G中不含溶液F中金屬陽離子，其實操作是
 

（5）將反應后溶液F中金屬陽離子全部轉化為溶液G中金屬陽離子，選用的綠色試劑是H2O2，H2O2在酸性的條件下發(fā)生氧化．寫出反應的離子方程式
 
．

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