Question

銅鋅原電池的裝置如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、鋅片為負(fù)極
• B、電子從銅片流入鋅片
• C、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
• D、該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：銅鋅原電池中，Zn易失電子作負(fù)極，Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電子從負(fù)極流向正極，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，故A正確；
B．原電池中，負(fù)極失電子，則電子從負(fù)極流向正極，即電子從鋅片流入銅片，故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極上鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子確定正負(fù)極，原電池概念來分析解答，題目難度不大．