Question

下列化學反應的例子方程式，書寫不正確的是（　�。�

A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba²⁺+SO₄^2-?BaSO₄↓

B．向綠化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al³⁺+4OH^-?AlO₂^-+2H₂O

C．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl₂+2Fe²⁺?2Fe³⁺+2Cl^-

D．碳酸鈣加入稀鹽酸：CaCO₃+2H⁺?Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析：A、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液中的硫酸根離子和鋇離子、氫氧根離子和銅離子之間均可以發(fā)生反應；
B、氯化鋁中加過量的氯化鈉可以生成偏鋁酸鈉和氯化鈉；
C、氯氣具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化為三價鐵離子；
D、鹽酸酸性強于碳酸，碳酸鹽可以和鹽酸反應生成氯化物、水和二氧化碳．

解答：解：A、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液中的硫酸根離子和鋇離子、氫氧根離子和銅離子之間均可以發(fā)生反應，實質是：
Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故A錯誤；
B、氯化鋁中加過量的氯化鈉的反應為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，遵循反應事實、質量守恒和電荷守恒，故B正確；
C、氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣，氯氣具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，即Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-，遵循反應事實、質量守恒和電荷守恒，故C正確；
D、碳酸鈣可以和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，即：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，遵循反應事實、質量守恒和電荷守恒，故D正確．
故選A．

點評：本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷，明確發(fā)生的化學反應及離子方程式書寫的步驟及注意事項即可解答，并學會利用電子守恒、電荷守恒、質量守恒定律來分析，難度不大．