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室溫時，下列四組物質(zhì)和足量的稀NaOH反應，生成鹽的種類分別是（　　）
①Cl2  Al（NO3）3 SO2   SiO2
②CO  Al  NaHSO3  NO2
③SiO2 NH4HSO3  SO3  CO2       
④Al2O3 CO2 Cl2  NH4Al（SO4）2．
A、5、3、4、4B、6、3、4、4C、6、4、4、5D、5、3、4、5
分析：①分別與NaOH反應生成的鹽為NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO3、Na2SiO3；
②CO與NaOH不反應，后三者與NaOH反應生成的鹽為NaAlO2、Na2SO3、NaNO2、NaNO3；
③分別與NaOH反應生成的鹽為Na2SiO3、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3；
④分別與NaOH反應生成的鹽為NaAlO2、NaCO3、NaCl、NaClO、NaAlO2、Na2SO4．
解答：解：①只有氯氣與NaOH發(fā)生氧化還原反應，分別與NaOH反應生成的鹽為NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO3、Na2SiO3，共6種；
②CO與NaOH不反應，只有NaHSO3與NaOH發(fā)生復分解反應，后三者與NaOH反應生成的鹽為NaAlO2、Na2SO3、NaNO2、NaNO3，共4種；
③四種物質(zhì)均發(fā)生復分解反應，分別與NaOH反應生成的鹽為Na2SiO3、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3，共4種；
④分別與NaOH反應生成的鹽為NaAlO2、NaCO3、NaCl、NaClO、NaAlO2、Na2SO4，共5種，
故選C．
點評：本題考查綜合元素化合物性質(zhì)，為高頻考點，把握常見物質(zhì)之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應及復分解反應的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．下列是四組同學用銅制取硫酸銅晶體的方案：
甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應．向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置些鉑絲，反應速率明顯加快．  
乙組：Cu
氧氣
△
CuO
稀H2SO4
△
CuSO4   
丙組：Cu
硝酸銀
Cu（NO3）2
氫氧化鈉
Cu（OH）2
稀H2SO4
CuSO4
丁組：Cu
濃H2SO4
△
CuSO4
（1）甲組實驗用一個化學反應方程式表示：
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
；使反應變快的可能原因是
；從該反應器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產(chǎn)品的實驗操作步驟應為
加熱蒸發(fā)
加熱蒸發(fā)
、
結(jié)晶冷卻
結(jié)晶冷卻
、過濾并洗滌晶體，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在四組方案中，
甲
甲
組方案最好．
II．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解：CuSO4
  △  
.
 
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑為此他們設(shè)計了如圖所示實驗裝置測定有關(guān)數(shù)據(jù)，并經(jīng)計算確定該條件下CuSO4分解反應方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)．

實驗測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；
①準確稱取4.80g無水CuSO4；②實驗結(jié)束時干燥管D總質(zhì)量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為224.0mL．試回答下列問題：
（3）裝置B的作用是
吸收SO3，放出等物質(zhì)的量的SO2
吸收SO3，放出等物質(zhì)的量的SO2
．
（4）裝置C的作用是
吸收水分干燥SO2和O2
吸收水分干燥SO2和O2
．
（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：
此處不填
此處不填

①裝置內(nèi)氣體的溫度應恢復到室溫，②調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，③
讀量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平；
讀量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平；

（6）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．下列是四組同學用銅制取硫酸銅晶體的方案：
甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應．向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置些鉑絲，反應速率明顯加快．  
乙組：Cu
氧氣
△
CuO
稀H2SO4
△
CuSO4   
丙組：Cu
硝酸銀
Cu（NO3）2
氫氧化鈉
Cu（OH）2
稀H2SO4
CuSO4
丁組：Cu
濃H2SO4
△
CuSO4
（1）甲組實驗用一個化學反應方程式表示：______；使反應變快的可能原因是______；從該反應器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產(chǎn)品的實驗操作步驟應為______、______、過濾并洗滌晶體，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在四組方案中，______組方案最好．
II．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分CuSO4
  △  
.
 
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑為此他們設(shè)計了如圖所示實驗裝置測定有關(guān)數(shù)據(jù)，并經(jīng)計算確定該條件下CuSO4分解反應方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)．

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實驗測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；
①準確稱取4.80g無水CuSO4；②實驗結(jié)束時干燥管D總質(zhì)量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為224.0mL．試回答下列問題：
（3）裝置B的作用是______．
（4）裝置C的作用是______．
（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：______
①裝置內(nèi)氣體的溫度應恢復到室溫，②調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，③______
（6）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式______．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(12分)I．下列是四組同學用銅制取硫酸銅晶體的方案：

甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應。向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置些鉑絲，反應速率明顯加快。

乙組： Cu         CuO          CuSO4

丙組： Cu         Cu(NO3)2          Cu(OH)2          CuSO4

丁組： Cu            CuSO4

（1）甲組實驗用一個化學反應方程式表示：                                  ；

使反應變快的可能原因是                                        ；從該反應器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產(chǎn)品的實驗操作步驟應為          、          

   過濾并洗滌晶體，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用。

（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染。則在四組方案中，        組方案最好。

II．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解：

CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑

為此他們設(shè)計了如下圖所示實驗裝置測定有關(guān)數(shù)據(jù)，并經(jīng)計算確定該條件下CuSO4分解反應方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)。

實驗測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；

①準確稱取4.80g無水CuSO4；

②實驗結(jié)束時干燥管D總質(zhì)

量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為224.0mL。試回答下列問題：

（3）裝置B的作用是                                    。

（4）裝置C的作用是                                    。

（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：  

① 裝置內(nèi)氣體的溫度應恢復到室溫，

② 調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，

③                                     。

（6）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式                               

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省南京市浦口區(qū)江浦高級中學高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

I．下列是四組同學用銅制取硫酸銅晶體的方案：
甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應．向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置些鉑絲，反應速率明顯加快．  
乙組：CuCuOCuSO4   
丙組：CuCu（NO3）2Cu（OH）2CuSO4
丁組：CuCuSO4
（1）甲組實驗用一個化學反應方程式表示：    ；使反應變快的可能原因是    ；從該反應器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產(chǎn)品的實驗操作步驟應為    、    、過濾并洗滌晶體，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在四組方案中，    組方案最好．
II．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解：CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑為此他們設(shè)計了如圖所示實驗裝置測定有關(guān)數(shù)據(jù)，并經(jīng)計算確定該條件下CuSO4分解反應方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)．

實驗測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；
①準確稱取4.80g無水CuSO4；②實驗結(jié)束時干燥管D總質(zhì)量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為224.0mL．試回答下列問題：
（3）裝置B的作用是    ．
（4）裝置C的作用是    ．
（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：   
①裝置內(nèi)氣體的溫度應恢復到室溫，②調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，③   
（6）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式    ．

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