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龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--氟卜尼的中間體.已知龍膽酸甲酯結構如圖所示.
(1)龍膽酸甲酯的分子式為
 

(2)下列有關龍膽酸甲酯的描述中,不正確的是
 
(填字母).
A.不能發(fā)生消去反應
B.難溶于水
C.能與濃溴水反應
D.能與碳酸鈉溶液反應產生二氧化碳
(3)龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是
 
考點:有機物的結構和性質
專題:
分析:(1)由龍膽酸甲酯的結構簡式可確定分子式;
(2)分子中含有酚羥基,具有酚的性質,酚羥基的酸性小于碳酸,與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉,含有酯基,具有酯的性質,含有苯環(huán),可以發(fā)生加成反應;
(3)酚羥基、酯基均勻氫氧化鈉發(fā)生反應.
解答: 解:(1)由龍膽酸甲酯的結構簡式可知,分子式為C8H8O4,故答案為:C8H8O4;
(2)A.酚羥基、酯基均不能發(fā)生消去反應,故A正確;
B.含酯基,屬于酯類物質,不溶于水,故B正確;
C.含有酚羥基,且酚羥基鄰位有氫原子,能與濃溴水發(fā)生取代反應,故C正確;
D.酚羥基的酸性較弱,不能與碳酸鈉溶液反應產生二氧化碳,故D錯誤;
故答案為:D;
(3)酚羥基、酯基均勻氫氧化鈉發(fā)生反應,反應方程式為:
故答案為:
點評:本題考查有機物的結構和性質,為高考常見題型和高頻考點,側重于學生的分析能力的考查,難度中等,注意掌握官能團的性質與轉化,較好的考查學生分析推理與知識遷移運用.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列含有非極性鍵的共價化合物是( 。
A、HCl
B、Na2O2
C、CH3一CH3
D、CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:

A-F  6種有機物,在一定條件下,按如圖發(fā)生轉化.

又知烴A的密度(在標準狀況下)是1.16g/L,試回答下列問題:
(1)有機物的名稱:A.
 
,B.
 
,D.
 

(2)有機物的結構簡式:C.
 
,F.
 

(3)反應D→E的化學方程式是
 

(4)C→D的反應類型屬于
 
反應.C+E→F的反應類型屬于
 
反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:

現有一種鋁合金A(除鋁外,還含有其他三種單質),為分析其成分,用此合金進行一系列實驗,其過程及發(fā)生反應的現象如圖1所示.
回答下列問題:
(1)合金A中所含單質除鋁外還含有
 
(寫化學式).
(2)寫出A中除鋁外另一種單質與燒堿溶液反應的離子方程式
 

(3)E的成分是
 
,無色溶液H與氨水反應生成白色沉淀的離子方程式
 

(4)若將5g合金A投入100mL5mol/L的鹽酸中,充分反應后過濾,向濾液中加入2mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖2所示.則a=
 
mL,合金A中鋁的質量分數等于
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素,它是香豆素類天然化合物.對M的性質敘述錯誤是( 。
A、1 mol M最多可與5 mol H2(不考慮酯鍵與氫氣加成)反應
B、M可溶于稀NaOH溶液,且加熱時發(fā)生水解反應
C、1 mol M在濃硫酸存在下可與2 mol CH3COOH發(fā)生酯化反應
D、1 mol M可與1 mol HBr(氫溴酸)反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

使用一種試劑即可將酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4種無色液體區(qū)分開來,這種試劑是( 。
A、溴水
B、金屬鈉
C、KMnO4溶液
D、FeCl3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:①A是石油裂解氣的主要成份,A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;②2CH3CHO+O2
催化劑
2CH3COOH.現以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示.

回答下列問題:
(1)B、D分子中的官能團名稱分別是
 
 

(2)寫出下列反應的反應類型:①
 
,②
 
,④
 

(3)寫出下列反應的化學方程式:
 
;
 
;
 

(4)請寫出與乙酸乙酯有相同官能團的異構體(2種)
 
 
.請寫出能與碳酸鈉反應生成二氧化碳乙酸乙酯的異構體(2種)
 
、
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溫度;②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻,測出混合液的最高溫度.回答下列問題:
(1)倒入NaOH溶液的正確操作是
 

A.沿玻璃緩慢倒入   B.分三次少量倒入    C.一次迅速倒入
(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 

A.用溫度計小心攪拌            
B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯              
D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
(3)實驗數據如下表:
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
   起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃
溫度差平均值
t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似地認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃),則中和熱△H=
 
(取小數點后一位).
③中和熱測定實驗中,下列操作一定會降低實驗準確性的是
 

A.用滴定管(精量儀器,讀數保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積
B.NaOH溶液在倒入小燒杯時,有少量濺出
C.大、小燒杯體積相差較大,夾層間放的碎泡沫塑料較多
D.測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度.

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應N2+3H2?2NH3達到平衡的標志是(  )
A、v(N2=v(NH3
B、單位時間內3mol H-H鍵斷裂,同時2mol  N-H鍵斷裂
C、n(N2):n(H2):(NH3)=1:3:2
D、反應混合物各組分的物質的量濃度不再改變

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