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為了達(dá)到下表中的實驗要求，請從供選擇的化學(xué)試劑及實驗方法中選出合適的，將其標(biāo)號填入對應(yīng)的空格中．
題號 實 驗 要 求
（1） 從碘水中提取碘單質(zhì)
 
（2） 提純混有少混NaCl的KNO3
 
（3） 鑒別NaCl和KCl
 
（4） 測定某工業(yè)廢水的酸堿度
 
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：實驗題
分析：（1）可用萃取的方法從水中分離碘；
（2）NaCl和KNO3的溶解度隨溫度的變化不同；
（3）Na和K的顏色反應(yīng)不同；
（4）可用pH試紙測定溶液的酸堿性．
解答： 解：（1）碘易溶于有機(jī)物溶劑，可用萃取的方法從水中分離碘；
（2）NaCl和KNO3的溶解度隨溫度的變化不同，可用重結(jié)晶的方法分離；
（3）Na和K的顏色反應(yīng)不同，可用焰色反應(yīng)鑒別；
（4）可用pH試紙測定溶液的酸堿性．
故答案為：
題號 實 驗 要 求
（1） 從碘水中提取碘單質(zhì) C
（2） 提純混有少混NaCl的KNO3 B
（3） 鑒別NaCl和KCl A
（4） 測定某工業(yè)廢水的酸堿度 D
點評：本題考查物質(zhì)的分離和提純的實驗方案的設(shè)計與評價，題目難度不大，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)，且不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)微粒直徑為1-100nm
B、可利用滲析的原理提純膠體
C、可用丁達(dá)爾現(xiàn)象判斷膠體的制備是否成功
D、電泳現(xiàn)象說明了膠體帶電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若8g氣體A和22g CO2所含分子數(shù)相等，則氣體A的密度為（　　）
A、0.714g/mL
B、0.714g/L
C、0.179g/L
D、0.275g/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀．推斷A-W物質(zhì)各是什么，回答下列問題

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
D：
 
N：
 

（2）A和水的反應(yīng)屬于下列何種反應(yīng)類型
 
（填序號）．
A．化合反應(yīng)       B．氧化還原反應(yīng)     C．離子反應(yīng)    D．置換反應(yīng)
（3）若要確定E溶液中是否含有W物質(zhì)，所選試劑為
 
（填序號）．
A．氯水和KSCN溶液           B．KSCN溶液
C．濃氨水                  D．酸性高錳酸鉀溶液
（4）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：
 
；
（5）B和R反應(yīng)生成N的離子方程式
 
；M→W的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1．下列物質(zhì)：（1）Na（2）Br2 （3）Na2O （4）NO2 （5）CO2 （6）SO3 （7）NH3（8）H2S 
（9）HCl  （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2 （12）NaCl （13）蔗糖 （14）NaCl溶液．
屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
．
2．在Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2的中，
 
是氧化劑，
 
元素被氧化．
3．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：NaHSO4
 
，H2SO4
 
，NH4HCO3
 
．
4．向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入過量的鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：先出現(xiàn)
 
，原因：
 

，隨后
 
．原因（用離子方程式表示
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用離子方程式解釋下列事實：
（1）鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放堿性食物：
 
；
 

（2）鐵釘放入稀硝酸中溶液變黃
 

（3）將NaHSO4溶液滴加到滴有酚酞試液的Ba（OH）2溶液中，當(dāng)溶液的顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組同學(xué)用實驗室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實驗：先稱取13.3g NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入濃度為4mol?L-1的鹽酸，再根據(jù)生成的CO2體積計算出Na2CO3質(zhì)量，從而進(jìn)一步計算出樣品中變質(zhì)NaOH的質(zhì)量．實驗測得加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)況）關(guān)系如圖所示：
（1）13.3g該樣中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為
 
；
（2）與NaOH反應(yīng)消耗的鹽酸體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近些年來，世界各地頻現(xiàn)種種極端天氣．二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等是導(dǎo)致極端天氣的重要因素，研究這些化合物的綜合處理具有重要意義．
（1）工業(yè)上可利用二氧化碳和氨氣合成尿素，其總反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）△H＜0，該反應(yīng)在
 
（填“較高溫度”或“較低溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行．
（2）已知合成尿素分兩步進(jìn)行：
第1步：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1＜0
第2步：NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）△H2＞0
下列示意圖中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH2COONH4（S），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線的是（填序號）
 
．

（3）合成尿素過程中，當(dāng)NH3與CO2的物質(zhì)的量之比為1：2時，NH3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示．

①A點的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）
 
B點的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）（填“＜”“＞”或“=”）．
②達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在某1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F．當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
物質(zhì)
n/mol
T/℃		 活性炭 NO E F
T1 2.000 0.040 0.030 0.030
T2 2.005 0.050 0.025 0.025
①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②上述反應(yīng)在T1℃時的平衡常數(shù)為K1，在T2℃時的平衡常數(shù)為K2．計算K1=
 
，根據(jù)題給信息判斷，T1和T2的關(guān)系是
 
．
A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．無法比較
③若密閉容器為容積可變，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol/L FeCl3飽和溶液滴入沸水中，液體變?yōu)?div id="4xgq9vx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，得到的是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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