Question

1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于(　　)

A．9.0

B．9.5

C．10.5

D．11.0

Answer 1

C

解析試題分析：酸堿中和的實質是：H⁺+OH^-=H₂O，當H⁺與OH^-恰好完全反應時，依據(jù)二者的物質的量相等，可求強酸（或強堿）的濃度或體積，若H⁺或OH^-過剩，則用“對消-稀釋法“，先求剩余的c（H⁺）或c（OH^-），再進一步求混合溶液的pH。據(jù)題意，一元強酸和一元強堿恰好反應，故有H⁺與OH^-的物質的量相等，設強酸的體積為V，則強堿的體積為10V，有V?10^-2.5=10V?10^PH-14，解得PH=10.5。
故選C。
考點：溶液PH的計算
點評：本題主要考查學生強酸和強堿混合后溶液PH的計算，解此類題型的要點是H⁺+OH^-=H₂O