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【題目】已知25℃時，幾種常見弱電解質的電離平衡常數如下表所示:

電解質

H3PO4

NH3·H2O

C6H5OH

電離平衡常數

K1=7.5×10-3

K2=7.5×10-8

K3=7.5×10-13

1.7×10-5

1.1×10-10

下列說法正確的是

A. NaH2PO4溶液呈堿性

B. 25℃時，0.1moL/L氨水的pH=11+lg1.7

C. 足量C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式為:2C6H5OH+PO43-=H2PO4-+2C6H5O-

D. 25℃時，將等體積等濃度的苯酚溶液與氨水混合，混合溶液中各離子濃度關系：c(C6H5O-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

【答案】B

【解析】H2PO4-水解平衡常數是，H2PO4-水解平衡常數小于H3PO4的K1，電離大于水解，所以NaH2PO4溶液呈酸性，故A錯誤；設0.1moL/L氨水中c(OH-)=xmol/L，則，x=moL/L， c(H+)= ，所以PH=11+lg1.7，故B正確；C6H5OH的電離平衡常數大于H3PO4的K3，小于H3PO4的K2，所以足量C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式為C6H5OH+PO43-=HPO42-+C6H5O-，故C錯誤；NH3·H2O電離程度大于C6H5OH，25℃時，將等體積等濃度的苯酚溶液與氨水混合，混合溶液呈堿性，各離子濃度關系c(NH4+)>c(C6H5O-)> c(OH-)>c(H+)，故D錯誤。

練習冊系列答案

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【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等濃度的NaOH 溶液，溶液中pH與pOH[pOH=-lgc(OH-) 的變化關系如右圖所示。下列說法錯誤的是

A. 該溫度下，水的離子積常數為1.0×10-2a

B. M、N 兩點所示的溶液中，水的電離程度相同

C. Q點消耗的NaOH 溶液的體積等于HA 溶液的體積

D. N 點溶液加水稀釋，減小

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【題目】三氯化氧磷(POCl3)常用作半導體摻雜劑，實驗室制取POCl3并測定產品質量的實驗過程如下，據此回答下列問題：

Ⅰ.氧化液態(tài)PCl3法制備POCl3：

資料i：有關試劑的性質及實驗裝置（加熱及夾持裝置省略）如下：

物質	熔點/℃	沸點/℃	相對分子質量	其他
PCl3	-112.0	76.0	137.5	兩者均為無色液體，相互溶解；遇水均劇烈水解為兩種酸。
POCl3	2.0	106.0	153.5	兩者均為無色液體，相互溶解；遇水均劇烈水解為兩種酸。

（1）A 中反應時，MnO2的作用是_________________；儀器a的名稱為_________________；

（2）盛有濃硫酸的裝置B，其作用除觀察O2的流速之外，還有_________________；

（3）實驗時應控制反應溫度在60~65℃，溫度不宜過高的原因是_________________；;如果撤去裝有堿石灰的干燥管，則可能降低POCl3的產量，原因是_________________________________(用化學方程式表示，任寫一個)。

Ⅱ.沉淀滴定法測定POCl3質量：

資料ii ：Ag3PO4為黃色沉淀，易溶于硝酸；

iii：Ag++SCN-=AgSCN↓，且Ksp(AgSCN) <Ksp(AgCl)。

實驗步驟如下：

①將三頸燒瓶中的產品POCl3去除雜質，溶于60.00mL蒸餾水中，攪拌使其完全水解，將水解液配成100.00mL溶液；

②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL 3.8mol/L AgNO3標準溶液；

③加入少量硝基苯，用力搖動，使沉淀表面覆蓋硝基苯；

④加入2~3 滴硫酸鐵溶液作指示劑，用0.2mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，到達終點時共用去10,00mL KSCN溶液。

（4）達到終點時的現象是______________________________；

（5）所得產品POCl3的質量為____________(結果保留兩位小數)；若取消步驟③，則所得結果將______________（填“ 偏高”、“ 偏低”或“不變”）。

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【題目】按要求回答下列問題： I．將等物質的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發(fā)生反應3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．經5min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（Lmin）．則：
（1）x= ．
（2）前5min內B的反應速率v（B）= ．
（3）平衡時A的轉化率為．
（4）II．水蒸氣通過炙熱的碳層發(fā)生反應：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H．已知：K（300℃）＜K（350℃），則該反應是熱反應．
（5）上述反應在t0時刻達到平衡，在t1時刻改變某一條件后正反應速率（ν正）隨時間的變化如下圖所示，填出對應的編號．
①縮小容器體積； ②降低溫度
（6）已知反應①CO（g）+CuO（g）CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）Cu（s）+H2O（g）在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2 ，該溫度下反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數K=（用K1和K2表示）．

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A. C和O B. H和C C. O和C D. H和O

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【題目】用化學反應原理研究氮及其化合物意義重大。請回答下列問題:

（1）已知: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

若有34g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為_______。

（2）T1溫度時，在容積為2 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。實驗測得:v正=v(NO)消耗=2v(O2 )消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2) ，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。容器中各反應物和生成物的物質的量隨時間變化如圖所示:

①下列說法能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______(填序號)。

A.混合氣體的密度不變 B.混合氣體的顏色不變

C. k正、k逆不變 D.2v正(O2)= v逆(NO2)

②化學平衡常數K與速率常數k正、k逆的數學關系是K=_______。

③T1溫度時，化學平衡常數K=______。將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時，若k正=k逆，則T2___T1 (填“>”、“<”或“=”)。

（3）亞硝酸是氮元素重要的含氧酸之一。25℃，測得amol/LHNO2稀溶液的pH=b，該溫度下HNO2電離平衡常數的精確計算表達式為K=______(用含a、b的代數式表示)。將amol/L的NaCN溶液與0.01mol/L的鹽酸等體積混合后，測得溶液pH=7，則溶液中=_____(用含a 的代數式表示)。