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已知常溫常壓下,N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g) 放出92.4KJ熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入1mol N2 和3mol H2 ,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1KJ,向另一體積相同的容器中通入0.5mol N2 ,1.5mol H2 和1mol NH3 ,相同條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2 KJ,則下列關(guān)系正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.2Q2=Q1=92.4　　 B.Q2<Q1<92.4 　 C.Q1<Q2 < 92.4　　　 D.Q1=Q2<92.4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知常溫常壓下，N2 （g）和H2 （g）反應(yīng)生成2mol NH3 （g），放出92.4kJ熱量．在同溫同壓下向密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ；向另一體積相同的容器中通入0.5mol N2、1.5mol H2和1mol NH3，相同條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2kJ/mol，則下列關(guān)系式正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列敘述寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）已知常溫常壓下，0.5molCH4在O2中完全燃燒，放出445.16kJ的熱量，寫(xiě)出表示CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.32kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.32kJ/mol
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（2）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol
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（3）右圖是198K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷（四） 題型：選擇題

已知常溫常壓下，N2(氣)和H2(氣)反應(yīng)生成2molNH3(氣)放出92．4kJ熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通人0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2kI。則下列關(guān)系式正確的是

A．2Q2=Q1=92.4     B．Q2<Q1<92.4     C．Ql<Q2<92.4           D．Ql=Q2<92.4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆上海交通大學(xué)附屬中學(xué)高二第二學(xué)期期末化學(xué)試卷 題型：填空題

已知常溫常壓下：① 3Cl2+2NH3→N2+6HCl  ， ② 3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl   

（1）完成并配平反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

③ 3Cl2+4NH3→                        

（2）在反應(yīng)③中：還原劑是        ，還原產(chǎn)物是           。

（3）若按③反應(yīng)后產(chǎn)生氣體4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被氧化的氣體的物質(zhì)的量是    mol。

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案