Question

25℃時，50mL 0.10mol/L醋酸中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
（1）加入少量冰醋酸，上述平衡向

右

移動〔填“左”、“右”、“不”，下同〕．
（2）加入少量0.1mol/L鹽酸，上述平衡向

左

移動，c（H⁺）

增大

（填“增大”、“減小”、“不變”，下同〕
（3）加入一定量蒸餾水，上述平衡向

右

移動，c（H⁺）與c（CH₃COOH）的比值

增大

．
（4）加入20mL 0.1mol/LNaCl溶液，上述平衡向

右

移動．

Answer 1

分析：醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，在溶液中存在電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，如改變?nèi)芤褐蠧H₃COOH、CH₃COO^-、H⁺的濃度，平衡可發(fā)生移動，根據(jù)濃度對平衡移動的影響解答該題．

解答：解：（1）加入少量冰醋酸，CH₃COOH濃度增大，平衡向右移動，故答案為：右；
（2）加入少量0.1mol/L鹽酸，c（H⁺）增大，平衡向左移動，達到平衡時，c（H⁺） 大于原平衡濃度，故答案為：左；增大；
（3）加入一定量蒸餾水，促進醋酸的電離，平衡向右移動，n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）減小，則c（H⁺）與c（CH₃COOH）的比值增大，故答案為：右；增大；
（4）加入20mL 0.1mol/LNaCl溶液，NaCl不參與反應，但溶液體積增大，相當于加水稀釋，促進醋酸的電離，平衡向右移動，故答案為：右．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于濃度對平衡移動的影響，注意（4），為易錯點，難度不大．