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下列物質(zhì)中，能使氯化鐵溶液變紫色的是

Ｃ．Ｃ₂H₅－OH D．Ｃ₆H₅－Ｃl

【答案】

【解析】

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2010年四川綿陽高考預(yù)測（綜合題）化學(xué)卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）（Ⅰ）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)敘述正確的是（）
A.可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸時，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低
D.振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，它是CO₂氣體
E.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時，常用無水氯化鈣進(jìn)行干燥
（Ⅱ）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₂·2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中用作氧化劑，應(yīng)用十分廣泛。
（1）實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr₂O₃）作原料利用以下過程來制取。

①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeO·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為)_____________，在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中不能使反應(yīng)速率增大的是____________ 。
A、升高溫度 B、將原料粉碎 C、增加純堿的用量 D、通入過量的空氣
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外，還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是__________。
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。
(2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質(zhì)的量之比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭�，完成上述過程

序號	實(shí)驗(yàn)步驟	簡述實(shí)驗(yàn)操作(不必敘述如何組裝實(shí)驗(yàn)裝置)
①	溶解	將混合物放入燒杯中、加水、充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不能溶解
②
③
④
⑤	過濾、干燥	得到K₂Cr₂O₇晶體