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在50mL 0.2mol·L-1硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極，通電電解（不考慮水分蒸發(fā)），則：
（1）若兩極均為銅片，試說明電解過程中濃度將怎樣變化_________________。
（2）若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應(yīng)式是____________________。
（3）如不考慮H+在陰極上放電，當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時(shí)，陰極增重___________g，陰極上的電極反應(yīng)式是_______________。

（1）不變
（2）Zn→Zn2++2e-
（3）1.28；Cu2++2e-→Cu
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    （1）0.5mol H2O的質(zhì)量為
    9g
    9g
    ，其中共含有
    1.5NA
    1.5NA
    個(gè)原子，有
    5
    5
     mol質(zhì)子．
    （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g氫氣、②33.6L甲烷、③6.02×1023個(gè)水分子中，含分子數(shù)最多的是（填序號(hào)，下同）
    ①
    ①
    ，含原子數(shù)最多的是
    ②
    ②
    ，質(zhì)量最大的是
    ②
    ②
    ，體積最小的是
    ③
    ③
    ．
    （3）在
    125
    125
    mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
    2.5
    2.5
    g．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
    CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+   K1=1.75×10-5
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-    K2=5.71×10-10
    現(xiàn)有50mL 0.2mol?L-1醋酸與50mL 0.2mol?L-1醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是（　�。�

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    科目：高中化學(xué) 來源：活題巧解巧練·高考化學(xué)（第一輪） 題型：043

    在50mL 0.2mol/L硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā))．則：

    (1)若兩極均為銅片，試說明電解過程中濃度將怎樣變化？

    ________．

    (2)若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應(yīng)式是________．

    (3)如不考慮H+在陰極上放電，當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時(shí)，陰極增重________g，陰極上的電極反應(yīng)式是________．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    在50mL 0.2mol·L－1硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極，通電電解（不考慮水分蒸發(fā)），則：

    （1）若兩極均為銅片，試說明電解過程中濃度將怎樣變化　　　　　　　　　　 。

    （2）若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）如不考慮H+在陰極上放電，當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時(shí)，陰極增重　　 g，陰極上的電極反應(yīng)式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    　

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