Question

某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題： 
(1) F中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                                                  ；
(2)C中發(fā)生的反應(yīng)為：8NH₃ ＋ 3Cl₂===  N₂ ＋ 6NH₄Cl ，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為         ；當a mol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為         mol^-1(用含a、b的代數(shù)式表示)；
(3) 將F制得的氯氣通人含74g Ca(OH)₂的石灰乳中，最多可制得漂白粉              g。

Answer 1

(8分，每空2分)(1)  MnO₂ ＋ 4HCl(濃)MnCl₂ ＋Cl₂↑＋2H₂O
(2)  3：2         b/2a    (3)  127

解析試題分析：(1) F裝置是實驗室制備氯氣的，則其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為MnO₂ ＋ 4HCl(濃)MnCl₂ ＋Cl₂↑＋2H₂O。
（2）根據(jù)方程式可知氨氣中氮元素的化合價從－3價升高到0價，失去3個電子。氯氣中氯元素的化合價從0價降低到－1價，得到1個電子，所以根據(jù)電子電子的守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2。1mol氯氣得到2mol電子，當a mol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為b/2a。
（3）氫氧化鈣的物質(zhì)的量是74g÷74g/mol＝1mol，所以根據(jù)反應(yīng)式2Cl₂＋2Ca(OH)₂=CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O可知，最多可制得漂白粉的質(zhì)量是（111g＋143g）÷2＝127g。
考點：考查實驗室氯氣的制備、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算以及漂白粉的制備
點評：該題是高考中的常見題型和重要的考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練。該題的關(guān)鍵是準確判斷出有關(guān)元素的化合價變化情況，并結(jié)合電子的得失守恒進行計算即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生的應(yīng)試能力。