Question

在500mL 1mol/L的CuSO₄溶液中放入一鐵塊，反應(yīng)一段時(shí)間后，將鐵塊取出洗凈，干燥后，鐵塊的質(zhì)量增加了0.8g．求：
（1）析出銅的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后溶液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)后溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度；
（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，寫出計(jì)算過程）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：鐵片增加的質(zhì)量為析出銅的質(zhì)量與溶解鐵的質(zhì)量差，根據(jù)鐵片增重質(zhì)量利用差量法計(jì)算：析出Cu的質(zhì)量、反應(yīng)生成FeSO₄的物質(zhì)的量、反應(yīng)消耗CuSO₄的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算反應(yīng)后溶液剩余CuSO₄的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算反應(yīng)后溶液中FeSO₄、CuSO₄的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：設(shè)析出Cu的質(zhì)量為m，參加反應(yīng)的CuSO₄的物質(zhì)的量是x，生成的FeSO₄的物質(zhì)的量是y，則：
   Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu    固體增重
      1mol  1mol  64g   64g-56g=8g
       x     y     m      0.8g
故x=

1mol×0.8g

8g

=0.1mol
y=

1mol×0.8g

8g

=0.1mol
m=

64g×0.8g

8g

=6.4g，
反應(yīng)后溶液中c（FeSO₄）=

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，
反應(yīng)后溶液中c（CuSO₄）=

0.5L×1mol/L-0.1mol

0.5L

=0.8mol/L，
答：（1）析出銅的質(zhì)量為6.4g；
（2）反應(yīng)后溶液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；
（3）反應(yīng)后溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、物質(zhì)的量濃度計(jì)算，難度不大，注意利用差量法計(jì)算，根據(jù)方程式計(jì)算時(shí)，若左右單位不一致，應(yīng)左右單位相當(dāng)，上下單位一致．