Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

• A、常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3N_A
• B、6.2克白磷分子中含P-P鍵為0.6N_A
• C、標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5N_A
• D、在銅與硫的反應中，1mol銅完全反應失去的電子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)鋁常溫下在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)反應分析；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合白磷分子中含有6個P-P鍵計算；
C、標準狀況四氯化碳不是氣體；
D、銅與硫反應生成硫化亞銅．

解答： 解：A、金屬鋁常溫下在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)反應，故A錯誤；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

6.2g

124g/mol

=0.05mol，結(jié)合白磷分子中含有6個P-P鍵計算得到6.2克白磷分子中含P-P鍵為0.3N_A，故B錯誤；
C、標準狀況四氯化碳不是氣體，11.2L四氯化碳物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；
D、銅與硫反應生成硫化亞銅，在銅與硫的反應中，1mol銅完全反應失去的電子數(shù)為N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件應用，注意鋁常溫在濃硫酸中鈍化，硫和變價金屬反應生成低價的化合物，題目較簡單．