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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A________　B________　C________　D________．

(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________．

(3)用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是________，電負(fù)性最大的元素是________．

(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)________(填"高"或"低")，原因________．

(5)E元素在周期表的第________周期，第________族，E³⁺原子結(jié)構(gòu)示意圖為________．

(6)A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型是分別是________晶體、________晶體、________晶體．

(7)畫(huà)出D的核外電子排布圖________，這樣排布遵循了________原理和________規(guī)則．

(8)用電子式表示B的硫化物的形成過(guò)程：________．

答案：
解析：

　　(1)Si、Na、P、N

　　(2)　HNO₃、NaOH

　　(3)F　F

　　(4)高，因?yàn)镹H₃分子間形成氫鍵

　　(5)四、Ⅷ、略

　　(6)原子、離子、分子

　　(7)略；泡利，洪特

　　(8)略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是

HNO₃

，堿性最強(qiáng)的是

NaOH

．
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是

，電負(fù)性最大的元素是

．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)

高

（填“高“或“低“），原因

氨氣分子之間含有氫鍵

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是

，E元素在周期表的第

四

周期，第

Ⅷ

族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在

區(qū)．
（6）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型是分別是

原子

晶體、

離子

晶體、

分子

晶體
（7）畫(huà)出D的核外電子排布圖

，這樣排布遵循了

泡利

原理和

洪特

規(guī)則．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D是四種常見(jiàn)單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見(jiàn)金屬，其余均為常見(jiàn)化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，從A-I的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出物質(zhì)C的構(gòu)成元素在周期表中的位置

第三周期、第ⅦA族

．
（2）寫(xiě)出B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式

8Al+3Fe₃O₄

高溫

9Fe+4Al₂O₃

8Al+3Fe₃O₄

高溫

9Fe+4Al₂O₃

．
（3）由E的飽和溶液可以制得膠體，具體制備方法是：

將飽和FeCl₃溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色

，用化學(xué)方程式表示該過(guò)程的原理：

Fe³⁺+3H₂O

△

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O

△

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

．若要提純?cè)撃z體，采用的操作方法叫

滲析

．此液體具有的性質(zhì)是

abd

（填寫(xiě)序號(hào)字母）
a．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”?
b．向液體中逐滴加入足量氫碘酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀逐漸溶解，再滴入幾滴淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生?
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒，得紅棕色固體?

另取少量上述膠體置于U型管中，按如圖裝置圖連接好裝置．通電一小段時(shí)間后，X極附近的現(xiàn)象是

紅褐色加深

．
（4）取少量上述膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液顏色逐漸變淺，最終得到黃色的溶液，發(fā)生此變化的離子方程式為

Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

．
（5）G的水溶液顯

堿

性（填酸或堿）；原因是（用離子方程式表示）

AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-

AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-

．
（6）J在H₂O₂分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量J加入酸化的H₂O₂的溶液中，J溶解生成它的+2價(jià)離子，該反應(yīng)的離子方程式是

MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是四種有機(jī)物，它們的分子中均含有2個(gè)碳原子，其中A和B是烴．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是13，B與HCl反應(yīng)生成C，C和D混合后加入NaOH并加熱可生成B．
（1）判斷A、B、C、D各是哪種有機(jī)物，寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（2）寫(xiě)出題中所涉及的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同主族元素．又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍．這四種元素的單質(zhì)中常溫下有兩種是氣體，其中一種氣體易燃燒，另外兩種為固體，其中一種是黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末．
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：A

．
（2）寫(xiě)出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式：

NaHSO₄+NaHSO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

．
（3）用電子式表示化合物C₂D形成過(guò)程