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1．200℃、101kPa時，在密閉容器中充入1molH2和1molI2，發(fā)生反應I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．反應一段時間后，能說明反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．放出的熱量小于14.9kJ
B．反應容器內(nèi)壓強不再變化
C．HI生成的速率與HI分解的速率相等
D．單位時間內(nèi)消耗amolH2，同時生成2amolHI

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、可逆反應不可能完全轉(zhuǎn)化，未平衡和平衡放出的熱量都小于14.9kJ，故A錯誤；
B、隨著反應的進行體系壓強一直保持不變，不能說明達平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、HI生成的速率與HI分解的速率相等，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故C正確；
D、都體現(xiàn)的正反應方向，未體現(xiàn)正與逆的關系，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)不能用于自來水消毒的是（　�。�
A．SO2B．Cl2C．ClO2D．O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結構間的因果關系時，與化學鍵的強弱無關的變化規(guī)律是（　�。�
A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
C．CF4、CCl4、CBr4、Cl4的熔、沸點逐漸升高
D．熔點：Al＞Mg＞Na＞K

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關系如圖1（各字母代表一種物質(zhì)，部分產(chǎn)物及條件略去）．

請回答以下問題：
（1）寫出反應①的負極電極反應式Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（2）寫出②的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）M可用于實驗室制取某氣體，寫出該反應化學方程式FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4．
（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色．500mLX的溶液與Ba（OH）2反應生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2物質(zhì)的量的關系如圖2：
請回答：X晶體的俗名為明礬或白礬；其溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/Lmol/L，n1=0.75 mol．
（5）常溫時pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為（10-2-10-12）mol/（寫出計算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH3COONa溶液中，C的陰離子與CH3COO-濃度的大小關系：前者＜后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（6）0.4mol•L-1醋酸鈉溶液和0.2mol•L-1鹽酸等體積混合，混合后溶液中離子濃度大小關系為c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列能源的大量使用會導致全球進一步變暖、霧霾天氣增多的是（　　）
A．化石能源B．太陽能C．氫能D．地熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖為H2與O2反應生成H2O（g）的能量變化示意圖：下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量
B．H2（g）+$\frac{1}{2}{O}_{2}$（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．形成化學鍵釋放的總能量比斷裂化學鍵吸收的總能量小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氨是化學實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應用廣泛．
（1）已知25℃時：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol
                2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
                4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H=-1164.4kJ/mol
則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
（2）在恒溫密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質(zhì)濃度如下表：
  N2 H2 NH3
投料Ⅰ 1.0mol/L 3.0mol/L 0
投料Ⅱ 0.5mol/L 1.5mol/L 1.0mol/L
①按投料Ⅰ進行反應，測得達到化學平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（NH{\;}_{3}）{\;}^{2}}{c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}c（N{\;}_{2}）}$．
②按投料Ⅱ進行反應，起始時反應進行的方向為逆向（填“正向”或“逆向”）．
③若升高溫度，則合成氨反應的化學平衡常數(shù)變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．
④L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度．如圖1表示L一定時，合成氨反應中H2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關系．
i、X代表的物理量是溫度．
ii、判斷L1、L2的大小關系，并簡述理：L1＜L2，其他條件不變時，增大壓強，衡正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率大．
（3）電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖2如下：
①電極b上發(fā)生的是還原反應（填“氧化”或“還原”）．
②寫出電極a的電極反應式：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的氫氧化鈉反應．請回答下列題．  
（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是Cl＜S＜Al（用元素符號表示）；
（2）YW3的熔點是190℃，液態(tài)時不導電，則YW3屬于共價化合物（離子或共價）．  
（3）X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4（寫化學式）；工業(yè)上常用電解法來冶煉單質(zhì)X．
（4）Z在某種氧化物中顯+4價．將該氧化物與W單質(zhì)在常溫、常壓下等體積混合均勻后通入品紅溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是品紅溶液不褪色．
（5）高溫下，單質(zhì)Y能與鐵紅發(fā)生反應，若反應中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則參加反應的單質(zhì)Y的質(zhì)量為18克．
（6）0.1mol的單質(zhì)W與50mL 1.5mol/L的FeI2溶液充分反應，則該反應的離子方程式為4Cl2+2Fe2++6I-═8Cl-+2Fe3++3I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在2A+B?3C+4D中，表示該反應速率最快的是（　�。�
A．υ（A）=0.5mol•L-1•s-1B．υ（B）=0.2mol•L-1•s-1
C．υ（C）=0.9mol•L-1•s-1D．υ（D）=1 mol•L-1•s-1

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