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溴苯是一種常用的化工原料。實驗室制備溴苯

的實驗步驟如下：

步驟1：在a中加入15 mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0 mL

液溴慢慢加入到a中，充分反應。

步驟2：向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑。

步驟3：濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗滌，分液得粗溴苯。

步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產(chǎn)品。

苯

溴

溴苯

密度/g·cm－3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

在水中的溶解度

微溶

微溶

微溶

(1)儀器d的作用是                。

(2)將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是                         。

(3)儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質有                     (填化學式)。

(4)步驟4得到的粗產(chǎn)品中還含有雜質苯。已知苯、溴苯的有關物理性質如上表，則要進一步提純粗產(chǎn)品，還必須進行的實驗操作名稱是                  。


(1)吸收HBr防污染（2分）

(2)防止反應放出的熱使C6H6、Br2揮發(fā)而影響產(chǎn)率（2分）

　(3)C6H6、Br2　（2分）

       (4)蒸餾�。�2分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


能證明氯化氫是共價化合物的現(xiàn)象是 （  ）

A. 氯化氫極易溶于水                 B．液態(tài)氯化氫不能導電

C．氯化氫在水溶液中是完全電離的     D．氯化氫是無色氣體且有味

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示裝置，燒杯中盛有的CuSO4溶液。

（1）負極電極反應式為________________；

正極電極反應式為____________________。

（2）若初始時Zn片與Cu片質量相等，實驗結束后，稱得兩極質量差為12.9 g，則反應中轉移電子的物質的量為________，反應后溶液中所含溶質的物質的量濃度為________（忽略溶液體積的變化）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對氟里昂（結構如右圖）的有關敘述正確的是    （      ）

A．有兩種同分異構體                 B．是平面型分子

C．是一種溫室氣體                    D．在高空可破壞臭氧層

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列共有十二種化學符號：

①O2 ②614C  ③238U  ④1123Na  ⑤O3 ⑥714N  ⑦1224Mg  ⑧    

⑨235U   ⑩（11）  （12）

其中：

（1）表示核素的符號共有＿＿＿種.

（2）互為同位素的是＿＿＿（填序號，以下相同）.

（3）質量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是＿＿＿.
（4）中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等的是＿＿＿.
（5）互為同素異形體的是＿＿＿.
（6）互為同分異構體的是＿＿＿．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（      ）

選項

目 的

分離方法

原 理

A．

分離溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B．

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C．

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結晶

NaCl在水中的溶解度很大

D．

除去丁醇中的乙醇

蒸餾

丁醇與乙醇的沸點相差較大

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科目：高中化學 來源： 題型：


N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2＝3CO2 +N2O。下列關于N2O的說法一定正確的是（      ）

A．上述反應中，每消耗2mol NO2，就會生成22．4L N2O

B． 等質量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)

C． N2O有氧化性，且為HNO2的酸酐

D．N2O的氧化性強于NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


［化學——選修2：化學與技術］（14分）

純堿（化學式為Na2CO3）是一種重要的化工原料。現(xiàn)代化工生產(chǎn)有三種工藝：

（一）布蘭制堿法。以食鹽為原料制堿，該法分三步：

①用氯化鈉與硫酸反應制硫酸鈉：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl；

②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑

③用硫化鈉與石灰石反應制碳酸鈉：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS

（二）氨堿法即索爾維制堿法。以食鹽、氨、二氧化碳為原料，其反應也分三步進行：

①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl

③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

（三）候氏制堿法。低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，再加入細鹽末，因同離子效應，低溫氯化銨溶解度突然降低，而食鹽的溶解度變化不大，所以氯化銨析出而食鹽不析出；再用氨飽和后通二氧化碳，結果往返析出NaHCO3和NH4Cl。該法生產(chǎn)的純堿質量優(yōu)良，純白如雪。

（1）相比另外兩種方法，布蘭制堿法工藝的缺點除了成本較高，生成CO和CaS等污染物外還有__________________________和_____________________________(寫兩點)。

（2）氨堿法工藝的中循環(huán)利用的物質是_________(填化學式)；產(chǎn)品的副產(chǎn)物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣。寫出NH4Cl與生石灰反應的化學方程式           。

（3）候氏制堿法反應的方程式為____________________________________________。

（4）為什么候氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳。理由是__________________________________________________(寫一點)。

（5）候氏制堿法產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，用m1表示加熱前純堿樣品的質量，m2表示加熱后固體的質量。則純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


前蘇聯(lián)科學家歐巴林教授在其著作中曾說：“生命起源于甲烷”，英國科學家巴納爾教授則認為生命是從二氧化碳及水開始的。與之相關的轉化關系如下圖所示（部分反應條件已略去）。

 （1）C中官能團的電子式為   ▲  ；反應②的類型為   ▲  。

（2）寫出結構簡式：D為   ▲  ；H為   ▲  。

（3）反應③的化學方程式為   ▲  ；二氧化碳及水光合作用生成葡萄糖的化學方程式為

   ▲  。

（4）在自然界纖維素與水可在甲烷菌催化下水解生成甲烷和二氧化碳，寫出該反應的化學方程式并配平：   ▲  。

（5）已知：斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如下表

共價鍵

H—H

C—H

C≡C

能量變化/kJ·mol－1

436

413

812

     反應① 2CH4(g) →C2H2(g) +3H2(g)   △H=   ▲  kJ·mol－1。

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同步練習冊答案