Question

3．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，1.7g NH₃所含的電子數(shù)為0.8N_A
• B． 標準狀況下，11.2L SO₂所含的氧原子數(shù)為1.5N_A
• C． 1mol Fe與足量的稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3N_A
• D． 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量結(jié)合1個氨氣分子含有10個電子；
B．依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$結(jié)合1個二氧化硫含有2個氧原子解答；
C．鐵與足量稀硝酸反應 生成硝酸鐵；
D．溶液體積未知．

解答 解：A．常溫常壓下，1.7g NH₃所含的電子數(shù)為$\frac{1.7g}{17g/mol}$×10×N_A=N_A，故A錯誤；
B．標準狀況下，11.2L SO₂所含的氧原子數(shù)為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×2×N_A=N_A，故B錯誤；
C．鐵與足量稀硝酸反應 生成硝酸鐵，1mol Fe與足量的稀硝酸反應1mol三價鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3N_A，故C正確；
D．溶液體積未知，無法計算微粒個數(shù)，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，題目難度不大．