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20．CH3-CH2-${\;}_{\;}^{16}$OH、CH3-CH2-${\;}_{\;}^{18}$OH分別與CH3COOH反應(yīng)，生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量大小關(guān)系（　�。�
A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．無法確定

分析 羧酸跟醇的反應(yīng)過程是：羧酸分子中羧基中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯．

解答 解：羧酸跟醇的反應(yīng)，羧酸分子中羧基中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水，
CH3COOH+H-16O-C2H5 $?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO16O-C2H5 +H20；
CH3COOH+H-18O-C2H5 $?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18O-C2H5 +H20；
故兩者生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量后者大，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酯化反應(yīng)，難度較小，注意酯化反應(yīng)原理是酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L 醋酸溶液；②0.01mol/L鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B．將②、③混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②＜③
C．將①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），則c（OH-）＞c（Na+）
D．將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有如圖實(shí)驗(yàn)裝置，其中a、b、c為彈簧夾．
（1）如果開啟a和c，關(guān)閉b，則Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）如果將Ⅰ管中的稀硝酸換成濃硝酸，開啟a和c，關(guān)閉b，過一會(huì)兒觀察，可以看到Ⅱ里浸入水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，導(dǎo)管內(nèi)氣體呈紅棕色，液面上方氣體為無色，試解釋這一現(xiàn)象Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3NO2+H2O═2HNO3+NO．（用化學(xué)方程式表示）
（3）在問題（1）的實(shí)驗(yàn)中，要使Ⅱ里的氣體始終保持無色，應(yīng)該怎樣操作？先關(guān)閉a，開啟b和c，使產(chǎn)生的CO2氣體排盡II里的空氣，再關(guān)閉 b打開a，二氧化碳環(huán)境中，一氧化氮不再反應(yīng)．
（4）現(xiàn)給你一試管NO2，其他藥品和儀器自選，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多地使NO2被水吸收，在虛線框中畫出你設(shè)計(jì)的裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL．
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、1000ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取10.9mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，
并用玻璃棒攪拌．
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．檢查容量瓶是否漏水．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處．
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切．
請(qǐng)據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處．
②補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
（ D ）→（ A ）→C→B→E→G→（ F ）．
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時(shí)，必須冷卻至室溫方可移液．
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度會(huì)偏低；（填：偏高、偏低、或無影響，下同）
②定容時(shí)，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會(huì)偏高；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．所配溶液濃度會(huì)偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下表是幾種電解質(zhì)的電離常數(shù)（25℃）電解質(zhì)的強(qiáng)弱判斷正確的是（　�。�
 電解質(zhì) a．HF b．HNO2 c．HCN d．NH3．H2O e．H2S
 電離平衡常數(shù) 7.2×10-4 4.6×10-4 4.9×10-10 1.8×10-5 K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
A．e最弱B．b最強(qiáng)
C．由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閍＞b＞d＞e＞cD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，在4℃時(shí)，水的密度最大，為1g•mL-1，請(qǐng)計(jì)算一下，4℃時(shí)1L水中含有的水分子數(shù)為3.344×1025，每個(gè)水分子的質(zhì)量為3.0×10-23g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解
B向稀的苯酚水溶液中滴加飽
和溴水		生成白色沉淀產(chǎn)物三溴苯酚溶于水
C向含I-的無色溶液中滴加少量鐵鹽溶液，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Fe3+＞I2
D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強(qiáng)？
（2）猜想：
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液  b．四氯化碳  c．無水酒精   d．硫氰化鉀溶液
請(qǐng)你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號(hào)）
選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1
方案2
（4）應(yīng)用與拓展：
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有$\frac{1}{3}$的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量減少的是（　�。�
A．二氧化碳通過Na202粉末
B．向H202的溶液中加入一定量Mn02
C．Cu2S在足量的02中灼燒
D．將銅投入稀鹽酸酸化的KN03溶液并加熱

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同步練習(xí)冊(cè)答案