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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室可利用分之間脫水反應(yīng)制備正丁醚
[實(shí)驗(yàn)原理]
醇分子間脫水生成醚是制備簡單醚的常用方法．用硫酸作為催化劑，在不同溫度下正丁醇和硫酸作用生成的產(chǎn)物會(huì)有不同，主要是正丁醚或丁烯，因此反應(yīng)必須嚴(yán)格控制溫度．
主反應(yīng)：2CH₃CH₂CH₂CH₂OH

H2SO4、134～135℃

CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
副反應(yīng)：CH₃CH₂CH₂CH₂OH

H2SO4

135℃

CH₃CH₂CH=CH₂+H₂O
[儀器和藥品]
儀器：50mL園底燒瓶、回流冷凝管、油水分離器、分液漏斗．
藥品：正丁醇、濃硫酸、50%硫酸、無水氯化鈣
[實(shí)驗(yàn)步驟]
（1）如右圖所示，在干燥的50mL園底燒瓶中，放入20.5mL （15.8g）正丁醇和2.5mL濃硫酸，充分振搖使混和均勻，并加入幾粒沸石．裝上油水分離器，油水分離器上端接一冷凝管，先在分水器中放置V mL水，然后加熱，使瓶內(nèi)液體微沸，開始反應(yīng)．

（2）隨反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液面增高，這是由于反應(yīng)生成的水，以及未反應(yīng)的正丁醇，經(jīng)冷凝管冷凝后聚集于分水器內(nèi)，由于比重的不同，水在下層，而上層較水輕的有機(jī)相積至分水器支管時(shí)即可返回反應(yīng)瓶中，繼續(xù)加熱，分水器被水充滿時(shí)，表示反應(yīng)已基本完成，約需1h．
（3）反應(yīng)物冷卻后，把混合物連同分水器里的水一起倒入盛有25mL水的分液漏斗中，充分振搖，靜止后，分出粗產(chǎn)物正丁醚，用16mL 50%硫酸分2次洗滌，再用10mL水洗滌．然后用無水氯化鈣干燥．將干燥后的產(chǎn)物傾入蒸餾燒瓶中，加熱蒸餾，收集139～143°C餾分．純正丁醚的沸點(diǎn)為142°C，密度0.7689g/ml．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟（1）中加入沸石的目的：

防止暴沸

，冷凝管的作用是

冷凝回流

．
（2）油水分離器的體積為5ml，則預(yù)先在分水器加入V mL水，理論上V約為

3.2

．
（3）若實(shí)驗(yàn)中分出的水量超過理論數(shù)值，試分析其原因

溫度過高發(fā)生副反應(yīng)，生成的水多

．
（4）步驟（3）中用16mL 50%硫酸分2次洗滌的目的是：

除去產(chǎn)物中的丁醇

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

羥醛縮合反應(yīng)在有機(jī)合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸倍受研究者關(guān)注．鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性．反應(yīng)原理如下：

實(shí)驗(yàn)方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸．10mL甲醇和0.5mL甲醛，在回流狀態(tài)下反應(yīng)2h，反應(yīng)的產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率均非常高．
（1）采用回流反應(yīng)2h的目的是

．
（2）在反應(yīng)中甲醇需過量，其原因是

．
（3）不同鈮酸用量對(duì)產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率影響，如下表：

鈮酸用量/mol	0.01	0.02	0.03	0.05	0.1	0.15	0.2	0.6
產(chǎn)率%	87.3	88.2	90.3	94.2	92.9	93.1	91.8	92.3
轉(zhuǎn)化率%	89.7	92.1	93.9	98.9	94.9	95.7	93.9	94.3

在上述苯甲醛與甲醇縮合反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中催化劑鈮酸的最佳用量為

．
（4）催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項(xiàng)極為重要的指標(biāo)．鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對(duì)產(chǎn)率的影響如圖，這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點(diǎn)之一是

．

序號(hào)	醛	醇	轉(zhuǎn)化率%	產(chǎn)率%
1	鄰羥基苯甲醛	甲醇	94.3	89.6
2	對(duì)羥基苯甲醛	甲醇	93.6	88.7
3	鄰氯苯甲醛	甲醇	93.1	87.3
4	間硝基苯甲醛	甲醇	54.2	34.1
5	鄰硝基苯甲醛	甲醇	89.9	79.5
6	對(duì)硝基苯甲醛	甲醇	65.7	41.9

從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應(yīng)影響轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的規(guī)律是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。

A．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H₂S、C₂H₅SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS₂等含硫化合物，工業(yè)上無機(jī)硫常用氧化鋅法處理，有機(jī)硫可用鈷鉬催化加氫處理。

H₂S+ZnO=ZnS+H₂O；C₂H₅SH+ZnO=ZnS+C₂H₄+H₂O

C₂H₅SH+H₂=C₂H₆+H₂S；COS+H₂=CO+H₂S;CS₂+4H₂=CH₄+2H₂S

（1）鈷原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為。

（2）下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是。

A．C₂H₄分子中有5個(gè)鍵處1個(gè)鍵

B．COS分子（結(jié)構(gòu)如右圖）中鍵能C=O>C=S

C．H₂S分子呈V形結(jié)構(gòu)

D．CH₄、C₂H₆分子中碳原子均采用sp³雜化

（3）下列有關(guān)說法不正確的是。

A．H₂O、CO、COS均是極性分子

B．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：Cs₂>COS>CO₂

C．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：C₂H₅SH>C₂H₅OH

D．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：CO>N₂

（4）-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為：個(gè)。

（5）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點(diǎn)為1830℃，ZnO熔點(diǎn)為1975℃，后者較前者高是由于。

（6）鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na₃[Mo(CN)₈]·8H₂O，中心原子的配位數(shù)為。

B．烴醛結(jié)合反應(yīng)有機(jī)合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關(guān)注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應(yīng)原理如下：

實(shí)驗(yàn)方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流狀態(tài)下反應(yīng)2h，反應(yīng)的產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率均非常高。

（1）采用回流反應(yīng)2h的目的是。

（2）在反應(yīng)中甲醇需過量，其原因是。

（3）不同鈮酸用量對(duì)產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率影響，如下表：

鈮酸用量/mol	0.01	0.02	0.03	0.05	0.1	0.15	0.2	0.6
產(chǎn)率%	87.3	88.2	90.3	94.2	92.9	93.1	91.8	92.3
轉(zhuǎn)化率%	89.7	92.1	93.9	98.9	94.9	95.7	93.9	94.3

在上述苯甲醛與甲醇縮合反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中催化劑鈮酸的最佳用量為。

（4）催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項(xiàng)極為重要的指標(biāo)。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對(duì)產(chǎn)率的影響如右下圖，這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點(diǎn)之一是。

（5）用鈮酸作催化劑時(shí)，不同的醛與甲醇的縮合反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率如下表：

序號(hào)	醛	醇	轉(zhuǎn)化率%	產(chǎn)率%
1	鄰羥基苯甲醛	甲醇	94.3	89.6
2	鄰羥基苯甲醛	甲醇	93.6	88.7
3	鄰氯苯甲醛	甲醇	93.1	87.3
4	間硝基苯甲醛	甲醇	54.2	34.1
5	鄰硝基苯甲醛	甲醇	89.9	79.5
6	對(duì)硝基苯甲醛	甲醇	65.7	41.9

從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應(yīng)影響轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的規(guī)律是。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江蘇省鹽城市高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試題 題型：填空題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。

A．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H₂S、C₂H₅SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS₂等含硫化合物，工業(yè)上無機(jī)硫常用氧化鋅法處理，有機(jī)硫可用鈷鉬催化加氫處理。

H₂S+ZnO=ZnS+H₂O；C₂H₅SH+ZnO=ZnS+C₂H₄+H₂O

C₂H₅SH+H₂=C₂H₆+H₂S；COS+H₂=CO+H₂S;CS₂+4H₂=CH₄+2H₂S

（1）鈷原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為。

（2）下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是。

A．C₂H₄分子中有5個(gè)鍵處1個(gè)鍵

B．COS分子（結(jié)構(gòu)如右圖）中鍵能C=O>C=S

C．H₂S分子呈V形結(jié)構(gòu)

D．CH₄、C₂H₆分子中碳原子均采用sp³雜化

（3）下列有關(guān)說法不正確的是。

A．H₂O、CO、COS均是極性分子

B．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：Cs₂>COS>CO₂

C．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：C₂H₅SH>C₂H₅OH

D．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：CO>N₂

（4）-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為：個(gè)。

（5）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點(diǎn)為1830℃，ZnO熔點(diǎn)為1975℃，后者較前者高是由于。

（6）鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na₃[Mo(CN)₈]·8H₂O，中心原子的配位數(shù)為。

B．烴醛結(jié)合反應(yīng)有機(jī)合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關(guān)注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應(yīng)原理如下：

實(shí)驗(yàn)方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流狀態(tài)下反應(yīng)2h，反應(yīng)的產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率均非常高。

（1）采用回流反應(yīng)2h的目的是。

（2）在反應(yīng)中甲醇需過量，其原因是。

（3）不同鈮酸用量對(duì)產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率影響，如下表：

鈮酸用量/mol	0.01	0.02	0.03	0.05	0.1	0.15	0.2	0.6
產(chǎn)率%	87.3	88.2	90.3	94.2	92.9	93.1	91.8	92.3
轉(zhuǎn)化率%	89.7	92.1	93.9	98.9[來源:Zxxk.Com]	94.9	95.7	93.9	94.3

在上述苯甲醛與甲醇縮合反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中催化劑鈮酸的最佳用量為。

（4）催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項(xiàng)極為重要的指標(biāo)。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對(duì)產(chǎn)率的影響如右下圖，這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點(diǎn)之一是。

（5）用鈮酸作催化劑時(shí)，不同的醛與甲醇的縮合反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率如下表：

序號(hào)	醛	醇	轉(zhuǎn)化率%	產(chǎn)率%
1	鄰羥基苯甲醛	甲醇	94.3	89.6
2	鄰羥基苯甲醛	甲醇	93.6	88.7
3	鄰氯苯甲醛	甲醇	93.1	87.3
4	間硝基苯甲醛	甲醇	54.2	34.1
5	鄰硝基苯甲醛	甲醇	89.9	79.5
6	對(duì)硝基苯甲醛	甲醇	65.7	41.9

從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應(yīng)影響轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的規(guī)律是。

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