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實驗室常用飽和的NaNO2與NH4Cl溶液反應制取少量的氮氣。反應的化學方程式如下：

NaNO2 + NH4Cl　　　 NaCl + N2↑ + 2H2O

則氮氣的發(fā)生裝置與下列氣體中發(fā)生裝置相同的是（ 　 ）

A．H2　　　　　　 B．O2　　　　　　 C．Cl2　　　　　　 D．CO2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?濟南二模）純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．
已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生和反應為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，請回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
精制除雜的步驟順序a→
c
c
→
d
d
→
e
e
→b（填字母編號）．
a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調(diào)pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．過濾
向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
．
（2）灼燒固體A制Na2CO3在
a
a
（填字母序號）中進行．
a．坩堝    b．蒸發(fā)皿    c．燒杯    d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH4+的方法是
取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明A中含有NH4+
取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明A中含有NH4+
．
對濾液A進行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反應的離子方程式
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
．
（3）圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是
bc
bc
（填字母編號）；用b示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑
濃氨水
濃氨水
（填試劑名稱），燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑
生石灰（或NaOH固體）
生石灰（或NaOH固體）
（填試劑名稱）．
（4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的實駿方案．（儀器自選）請把實驗方案填全：供選擇的試劑：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca（OH）2溶液、蒸餾水．
①稱取m1g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中．
②
加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水
加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水
．
③
過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
．
④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是化學實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平．有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：
（1）A中含有的官能團是
羥基
羥基
；B的結(jié)構(gòu)簡式是
CH2═CH2
CH2═CH2
；
D的結(jié)構(gòu)簡式是
CH3CHO
CH3CHO
；
（2）寫出下列反應的化學方程式
反應①：
2CH3CH2OH+2 Na→2CH3CH2ONa+H2↑
2CH3CH2OH+2 Na→2CH3CH2ONa+H2↑
；
反應②：
CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH
CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH

反應類型是
加成反應
加成反應
．
（3）實驗室利用反應③制取C，常用如圖裝置：
①a試管中濃H2SO4的作用是：①
催化劑
催化劑
，②
吸水劑
吸水劑
．
a試管中的主要化學反應的化學方程式為
CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
加熱
 CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
加熱
 CH3COOCH2CH3+H2O
．反應類型是
酯化反應
酯化反應
．
②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
③b試管內(nèi)裝有
飽和碳酸鈉溶液
飽和碳酸鈉溶液
．該溶液的作用是：
除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，減小乙酸乙酯溶解度，有利于分層
除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，減小乙酸乙酯溶解度，有利于分層
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、實驗室常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液制備Al（OH）3沉淀B、將Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一種氣體C、過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成D、飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH改變

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟南市高三4月鞏固性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖

已知:向飽和食鹽水中通入NH3，CO2后發(fā)生和反應為NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl,請回答以下問題：

（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+，Mg2+，SO42-等。

精制除雜的步驟順序a→_______→________→________→b(填字母編號）。

a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調(diào)pH；c．加入Ba(OH)2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．過濾

向飽和食鹽水中先通入NH3，后通人CO2，理由是_____________________。

（2）灼燒固體A制Na2CO3在_____填字母序號）中進行。

a．坩堝    b．蒸發(fā)皿    c．燒杯    d．錐形瓶

證明濾液A中含有NH4+的方法是__________________________________________________________。

對濾液A進行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+，K+的溶液中加入少量NH4HCO3。使pH降低，反應的離子方程式____________________________________。

（3）下圖裝置中常用于實驗室制備CO2的是_____(填字母編號）；用b示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑______(填試劑名稱），燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑__________（填試劑名稱）。

（4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3·bNa2CO3·cH2O，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的實駿方案。（儀器自選）請把實驗方案填全：供選擇的試劑：1.0mol/LH2SO4溶液、1.0mol/L BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH)2溶液、蒸餾水

①稱取m1g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中。

②_________________________________________________________________。

③_________________________________________________________________。

④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

 

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科目：高中化學 來源：2010年貴州省高三上學期第二次月考（理綜）化學部分 題型：選擇題

下列有關實驗方面的說法不正確的是

A．氯氣的除雜常用飽和食鹽水和濃硫酸        B．少量Na、K、Ca保存在煤油中

C．實驗室制H2、Cl2、CO2的發(fā)生裝置相同     D．NaOH的試劑瓶的瓶塞可用橡皮塞

 

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