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用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相等的CuSO₄、NaCl混合溶液，電解過程中不可能發(fā)生的反應是（　�。�

A、2Cl^-+Cu²⁺

電解

Cu+Cl₂↑

B、2Cl^-+2H₂O

電解

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

C、2Cu²⁺+2H₂O　

電解

2Cu+O₂↑+4H⁺

D、2H₂O

電解

2H₂↑+O₂↑

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相等的CuSO₄、NaCl混合溶液，電解過程分為：
第一階段，陽極上氯離子放電、陰極上銅離子放電；
第二階段：陽極上氫氧離子放電，陰極上銅離子放電；
第三階段：陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電．

解答： 解：用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相等的CuSO₄、NaCl混合溶液，設溶液體積為1L，硫酸銅、氯化鈉濃度都為1mol/L，則n（CuSO₄）=n（Cu）=1mol，n（NaCl）=n（Cl^-）=1mol，
根據(jù)轉移電子守恒，
第一階段：陽極上氯離子放電，陰極上銅離子放電，當氯離子完全放電時，轉移電子的物質(zhì)的量為1mol，當轉移電子的物質(zhì)的量為1mol時，析出銅的物質(zhì)的量為0.5mol，還剩0.5mol銅離子，所以電池反應式為2Cl^-+Cu²⁺

電解

Cu+Cl₂↑；
第二階段：陰極上銅離子放電，陽極上氫氧根離子放電，當銅離子完全析出前，發(fā)生的電池反應式為2Cu²⁺+2H₂O　

電解

2Cu+O₂↑+4H⁺；
第三階段：陰極上氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，所以發(fā)生的電池反應式為2H₂O

電解

2H₂↑+O₂↑；
故選：B．

點評：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，結合轉移電子相等判斷陰陽極上析出的物質(zhì)，難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一未配平的氧化還原反應：
KClO₃+PH₃+H₂SO₄→K₂SO₄+H₃PO₄+H₂O+X
（1）該反應的還原劑是

．
（2）已知0.2mol KClO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式是

．
（3）根據(jù)上述反應可推知

（填寫序號）．
A．氧化性：KClO₃＞H₃PO₄
B．氧化性：H₃PO₄＞KClO₃
C．還原性：PH₃＞X
D．還原性：X＞PH₃．

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A、0.1mol/L Na₂A溶液中存在的粒子濃度關系：c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol/L

B、0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0，則0.1mol/L的H₂A溶液中，c（H⁺）＜0.11mol/L

D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的H₂A和NaOH溶液混合反應后，溶液可能呈中性或堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c（N

）最大的是（　�。�

A、NH₄HCO₃

B、NH₄NO₃

C、（NH₄）₂CO₃

D、NH₄HSO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子組能大量共存的是（　　）

A、Na⁺ Ag⁺ OH^- Cl^-

B、Na⁺ Mg²⁺ SO₄^2- NO₃^-

C、K⁺ NH₄⁺ CO₃^2- OH^-

D、H⁺Fe²⁺ ClO^- NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將化學知識系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識．請你參與下列問題的探究與討論．
問題1 無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：

（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法的名稱是

．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④、⑥后面（每空只填一種物質(zhì)，用化學式表示）．

物質(zhì)類型	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學式	①H₂SO₄ ②	③NaOH ④	⑤Na₂SO₄ ⑥	⑦SO₂ ⑧SO₃	⑨NH₃ ⑩₂S

問題2 從不同的角度，化學反應可以有著不同的分類方法．請你仿照圖例，在如下的方框中，用圖示的方法表示出氧化還原反應、化合反應和離子反應之間的關系（每類反應各用一個圓圈表示）．

問題3 化學反應的發(fā)生是有條件的．反應物相同、反應的條件不同，反應的產(chǎn)物不同，如：①4Na+O₂═2Na₂0，②2Na+O₂═Na₂0₂．事實上還有許多條件可以影響化學反應的發(fā)生，請仿照示例寫出兩個化學反應方程式表示下列觀點：反應物相兩、反應物的濃度不同，反應的產(chǎn)物不同．
①

②

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

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回答下列問題：
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Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空間構型為

．
（2）X的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為32，1mol該氫化物中的σ鍵數(shù)是

．
（3）元素Y的一種單質(zhì)分子與元素X、Y形成的一種離子互為等電子體，這兩種微粒的化學式是

、

．