Question

已知鋅與鋁具有一定的相似性，如都能在強(qiáng)堿性溶液中形成酸根陰離子．實(shí)驗(yàn)室分析白鐵(鍍鋅的鐵)樣品成分，稱(chēng)取1.00 g樣品放在燒杯中，加入過(guò)量鹽酸，然后用玻璃片蓋住燒杯，首先觀察到大量氣體冒出，后來(lái)放出氣體速率變慢，最后完全反應(yīng)．接著加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾分離出灰綠色沉淀，該沉淀在空氣中加強(qiáng)熱至質(zhì)量不變，最后得到1.20 g紅色粉末．

(1)白鐵鍍鋅的作用是________；蓋玻璃片的作用是________．

(2)放出氣體速率由快變慢的原因是________．

(3)為什么要加入過(guò)量NaOH溶液________．

(4)鋅在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)在鐵表面形成保護(hù)層，減緩鐵的銹蝕　防止氣泡逸出時(shí)使溶液濺出 　　(2)一開(kāi)始是鋅與酸反應(yīng)，鋅與鐵構(gòu)成原電池，后來(lái)僅是鐵反應(yīng) 　　(3)使鐵元素轉(zhuǎn)化成沉淀，而鋅元素則以ZnO2－2形式存在于溶液中 　　(4)16％ 　　解析：鋅在空氣中可形成一層致密的氧化膜保護(hù)層，阻止里面鐵的銹蝕．當(dāng)金屬與酸反應(yīng)時(shí)，隨著氣泡的放出，會(huì)有少部分液體飛濺，加蓋是為了不使溶液飛濺出燒杯，減小實(shí)驗(yàn)誤差．當(dāng)向反應(yīng)后的溶液(含Zn2+、Fe2+)中加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)，Zn2+轉(zhuǎn)化為ZnO2－2而存在于溶液中，而沉淀是Fe(OH)2，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中即被氧化成紅褐色的氫氧化鐵，強(qiáng)熱后得到的1.20 g是Fe2O3，根據(jù)鐵元素守恒，原金屬混合物中含有鐵×2×56 g·mol－1＝0.84 g．w(Zn)＝×100％＝16％．