Question

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂的離子方程式為：3SnCl₂＋12Cl^－＋6 H^＋＋2H₃AsO₃=== 2As ＋3SnCl₆^2－＋6M，關于該反應的說法中正確的組合是

①氧化劑是H₃AsO₃          ②還原性：Cl^－＞As     ③ 每生成1mol As，反應中轉移電子的物質的量為3 mol       ④ M為OH^－         ⑤ SnCl₆^2－是氧化產(chǎn)物

A．①③⑤        B．①②④⑤       C．①②③④         D．只有①③

Answer 1

【知識點】氧化還原反應原理

【答案解析】A    解析：A、根據(jù)化合價的變化可以看到，Sn元素化合價由+2價變?yōu)?4價，失去電子，故氧化劑是H₃AsO₃，SnCl₆^2－是氧化產(chǎn)物；在此反應中2molH₃AsO₃發(fā)生反應轉移6mol電子，故每生成1mol As，反應中轉移電子的物質的量為3 mol；在此反應中Cl^－沒有參與氧化還原反應，不體現(xiàn)還原性；根據(jù)反應中原子守恒得到M為H₂O。故選A。

【思路點撥】本題考查在氧化還原反應中，氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷、反應中轉移電子數(shù)目的計算，是氧化還原反應原理的基本應用，難度不大。