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14．分子式為C8H16O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉化成C．則有機物A的可能結構有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 分子式為C8H16O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，則說明A應為酯，B在一定條件下能轉化成C，則B為醇，C為酸，B能被氧化為酸，則B中含有-CH2OH，根據(jù)C3H7-的結構判斷．

解答 解：分子式為C8H16O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，因B在一定條件下可氧化成C，則B為C3H7CH2OH、C為C3H7COOH，因C3H7-有CH3CH2CH2-和CH3CH（CH3）-兩種結構，則有機物A有2種，
故選A．

點評 本題考查了同分異構體的書寫方法，題目難度不大，注意根據(jù)B轉化為C的性質和C3H7-的同分異構體的種類判斷，明確同分異構體的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列關于有機物的性質或應用說法不正確的是（　　）
A．苯和油脂均不能使酸性KMnO4褪色
B．CH2Cl2只有一種結構說明甲烷分子是正四面體結構，而不是平面正方形結構
C．蒸餾和分餾都是通過沸點不同分離液態(tài)混合物的
D．油脂皂化反應的產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Ba（N03）2可用于生產(chǎn)煙花．某化工廠利用BaC03含少量CuC03、Ba（FeO2）2等雜質制取Ba（N03）2晶體，其部分工藝流程如圖所示．

已知：Fe3+和Fez+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7．
（1）Ba（Fe02）2中Fe的化合價為+3；在步驟I中HN03表現(xiàn)出的性質是酸性．
（2）檢驗步驟iil所得溶液是否含鐵元素的方法是取少量溶液于試管，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，如果溶液出現(xiàn)紅色則含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+．
（3）步驟IV中得到Ba（N03）z晶體的操作依次為蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾；該廠生產(chǎn)的Ba（N03）2晶體含有少量Cu2+．化學上通過惰性電解法富集Cu時，發(fā)現(xiàn)電解裝置的陰極還有少量使紅色石蕊試紙變藍的氣體生成．生成該氣體的電極反應為NO3-+6H2O+8e-=NH3↑+9OH-．
（4）閃光粉是由Ba（N03）2與Al粉混合而成，受熱可以產(chǎn)生N2和另外兩種氧化物，同時放出大量光和熱．
已知：4NO2 （g）+O2 （g）+2BaO（s）=2Ba（N03）2（s）△H=+akJ/mol
4Al（s）+302 （g）=2Al203（s）△H=-bkJ/mol
N2 （g）+2O2（g）=2N02 （g）△H=-ckJ/mol    （a、b、c均大于0）
寫出閃光粉受熱反應的熱化學反應方程式3Ba（NO3）2（s）+10Al（s）=3N2（g）+5Al2O3（s）+3BaO（s）△H=-（1.5a+2.5b-3c）kJ/mol．
（5）Ba2+半致死量為355mg/kg．誤食Ba2+可以服用MgS04溶液解毒，涉及到的離子反應方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；為了減少環(huán)境污染，請對上述流程中不合理的設計進行改進，改進措施是洗滌廢渣并回收洗滌液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一個密閉容器中有N2和H2，在一定條件下反應．10min后測得NH3的濃度為2mol•L-1，則在這10min內NH3的平均反應速率是（　�。�
A．0.1 mol•L-1•min-1B．0.2 mol•L-1•min-1
C．0.3 mol•L-1•min-1D．0.6 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）有機物A的紅外光譜圖如下：

A的結構簡式為CH3CH2OCH2CH3．
（2）有機物B只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵）．

該物質的結構簡式為．
（3）鍵線式表示的有機物C的分子式為C6H14．
（4）中含有的官能團的名稱為羥基、酯基．
（5）按系統(tǒng)命名法命名，有機物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是2，3二甲基戊烷．
（6）寫出下列各有機物的結構簡式：
①支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴CH（C2H5）3．
②2，3二甲基-1-丁烯CH2═C（CH3）CH（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．25℃時0.1mol•L-1的H2D水溶液中，用氫氧化鈉來調節(jié)溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三種微粒的溶液．
①當溶液的pH=7時，c（Na+）=c（HD-）+2c（D2-）（填微粒間量的關系）．
②當c（Na+）=c（D2-）+c（HD-）+c（H2D）時溶液為NaHD溶液（填物質的化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．X、Y、Z三種元素的離子結構都和Ar具有相同的電子層排布．H2在X單質中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素的氣態(tài)氫化物是H2Y，其最高價氧化物中Y的質量分數(shù)為40%；Z元素和氮元素在同一族．
（1）根據(jù)以上條件，推斷X氯，Y硫，Z磷（填寫元素名稱）；
（2）寫出它們的最高價氧化物的水化物的化學式YH2SO4，ZH3PO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．顛茄酸酯（J）是一種潰瘍病治療的輔助藥物，用有機物苯合成顛茄酸酯的路線如下：

試回答下列問題
（1）烴B的相對分子質量小于118，分子中氫得到質量分數(shù)為7.69%，且反應①為加成反應，則烴B的名稱為苯乙烯．
（2）D中含氧官能團的名稱為羥基．
（3）反應②生成H和一種醇K，其反應類型為取代反應，寫出K的結構簡式C2H5OH．
（4）檢驗H完全轉化為I的是試劑是新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液．
（5）反應③的化學方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，反應類型是消去反應．
（6）化合物F有多種同分異構體，同時滿足下列條件的結構有13種．
a．能發(fā)生銀鏡反應b．能與FeCl3發(fā)生顯色反應
（7）參照顛茄酸酯的合成路線，設計一條以為起始原料制備的合成路線（無機試劑任用）．合成路線示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．（1）目前工業(yè)合成氨的原理是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1．
已知一定條件下：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1 530.0kJ•mol-1．則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol．
（2）如圖，在容積為1L，溫度為T1的恒溫恒容裝置中進行合成氨反應．
①前25min內，用H2濃度變化表示的化學反應速率是0.12mol/（L•min）．
②在25min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K=0.15．
③另一溫度為T2的恒壓的容器中，充入1molN2和3molH2，起始時體積為2L，達平衡時NH3的濃度為1mol/L，則T2＜T1（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應，下列說法正確的是AD．
A．當氣體體積不再變化時，則氣體的平均摩爾質量也不變化
B．當氣體密度不再變化，v正＞v逆
C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強不變，平衡不移動
D．平衡后，壓縮容器，N2的濃度增大
（4）汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液．常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp（CaSO3）=4.2×10-9（注意水解掉的SO32-與原SO32-比是否可以忽略不計）．
（5）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質溶液，電池反應為4NH3（g）+3O2═2N2+6H2O．則負極電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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