下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是（ ）
①碳酸鈉溶液與鹽酸 ②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸 ③二氧化碳與氫氧化鈉溶液
④硝酸銀溶液和氨水 ⑤氯化鋁與氨水 ⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水
A．③⑤ B．①③⑥ C．僅有⑤ D．②④
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容器體積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質的量及含硫反應物的平衡轉化率如下表所示：
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
| 起始物質的量 | n(SO2)/mol | 0.40 | 0 | 0.80 | 0.02 |
| n(O2)/mol | 0.24 | 0 | 0.48 | 0.04 | |
| n(SO3)/mol | 0 | 0.40 | 0 | 0.40 | |
| 含硫反應物的平衡轉化率% | 80 |
|
|
|
下列判斷中，正確的是
A．乙中SO3的平衡轉化率為
1=20% B．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍
C．平衡時，3<1 D．該溫度下，平衡常數的值為400
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N－CH2－COONa）即可得到配合物A。其結構如下圖：
（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為 。
（2）元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為 。
（3）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為 。
（4）1mol氨基乙酸鈉（H2N－CH2－COONa）含有
鍵的數目為 。
（5）氨基乙酸鈉分解產物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體： （寫化學式）。
（6）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如圖，
則該化合物的化學式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關實驗的敘述正確的是 ( )
A．可用堿式滴定管量取12.85 mL KMnO4溶液
B．實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置
C．取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶
D．配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反應為：
（1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2
8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2
（2）2Na2CrO4 + H2SO4
Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O
下列說法正確的是（ �。�
A．反應（1）和（2）均為氧化還原反應
B．反應（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3
C．高溫下，O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D．反應（1）中每生成1molNa2CrO4時電子轉移3mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
根據下列物質的化學性質，判斷其應用錯誤的是
A．酒精能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒
B．CaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑
C．明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質。已知：甲+乙＝丁+辛，
甲+丙＝戊+辛；常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13。下列說法正確的是
A．元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族
B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r (D)＞r(C)＞r(B)
C．1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中陰離子總的物質的量小于0. 1 mol
D．1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移了約6.02×1023個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
X、Y均為短周期元素，X位于IA族，X、Y能形成X2Y化合物，下列說法正確的是
A．X與Y形成的化合物中原子個數比可能為1：1
B．X2Y不可能是共價化合物
C．X和Y分別形成的簡單離子不可能具有相同電子層結構
D．根據周期表遞變規(guī)律判斷X原子半徑一定大于Y原子半徑
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B．甲烷分子的比例模型：
D．氯離子的結構示意圖：