Question

在下列反應(yīng)中，HCl中氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化的是________，HCl中氫元素的化合價(jià)發(fā)生變化的是________

A．NaOH＋HClNaCl＋H₂O

B．Zn＋2HClZnCl₂＋H₂↑

C．MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑

D．CuO＋2HClCuCl₂＋H₂O

Answer 1

答案：C,B
解析：

講析：A選項(xiàng)，反應(yīng)前后元素化合價(jià)都沒有變化．B選項(xiàng)，鋅元素化合價(jià)升高，HCl中氫元素的化合價(jià)降低．C選項(xiàng)，MnO2中錳元素的化合價(jià)降低，HCl中氯元素的化合價(jià)升高．D選項(xiàng)，反應(yīng)前后元素化合價(jià)都沒有變化． 　　拓展：本題可以從六個(gè)角度進(jìn)行拓展： 　　(1)分析氧化還原反應(yīng)的方法．一般分三步：首先，標(biāo)出化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)；其次，根據(jù)“升、失、氧、還、氧，降、得、還、氧、還”規(guī)則判斷被氧化的物質(zhì)、氧化反應(yīng)、氧化劑等；第三步，回答其他相關(guān)問題． 　　(2)分析基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)(如本題A選項(xiàng)為中和反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)，D選項(xiàng)為復(fù)分解反應(yīng))，分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)也不一定是氧化還原反應(yīng)． 　　(3)鹽酸在反應(yīng)中的作用．A、D選項(xiàng)，鹽酸只表現(xiàn)酸性，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)．B選項(xiàng)中，HCl中的H得到電子，表現(xiàn)氧化性，(實(shí)質(zhì)是H+參加反應(yīng))．C選項(xiàng)，HCl中一半氯元素的化合價(jià)升高，另一半氯元素的化合價(jià)沒有變化，故HCl起酸的作用，并表現(xiàn)還原性．綜上所述，HCl在化學(xué)反應(yīng)中可能表現(xiàn)酸性、氧化性、還原性等性質(zhì)中的一種或兩種． 　　(4)基本反應(yīng)類型與物質(zhì)類別的關(guān)系．A、D選項(xiàng)的反應(yīng)產(chǎn)物都是鹽和水，得出“中和反應(yīng)的產(chǎn)物一定是鹽和水，但產(chǎn)物為鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)”．B、C選項(xiàng)的產(chǎn)物都是單質(zhì)和化合物，得出“置換反應(yīng)的產(chǎn)物是單質(zhì)和化合物，但產(chǎn)物是單質(zhì)和化合物的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)”． 　　(5)化學(xué)方程式和離子方程式的關(guān)系．本題四個(gè)反應(yīng)都在水中發(fā)生，其離子方程式依次為OH－＋H+H2O，Zn＋2H+Zn2+＋H2↑，MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，CuO＋2H+Cu2+＋H2O． 　　(6)酸在氧化還原反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)及比例．以本題C選項(xiàng)為例，反應(yīng)后MnCl2中含有Cl－(MnCl2Mn2+＋2Cl－)，而HClH+＋Cl－，所以HCl表現(xiàn)酸性．又因?yàn)樵谠摲磻?yīng)中氯元素化合價(jià)升高，HCl被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)(2HCl→Cl2),作還原劑，表現(xiàn)還原性．如果有4 mol　HCl參加反應(yīng)，只有2 mol　HCl中的氯元素化合價(jià)升高，2 mol　HCl中的氯原子轉(zhuǎn)化為MnCl2，化合價(jià)沒有變化，故表現(xiàn)還原性與酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為1∶1．由此得出判斷酸的作用和用量的方法：①根據(jù)酸中元素化合價(jià)升降，判斷酸作氧化劑還是還原劑，根據(jù)產(chǎn)物中是否含酸根判斷酸是否表現(xiàn)酸性；②根據(jù)參加反應(yīng)的酸的量和元素化合價(jià)的變化量判斷表現(xiàn)酸性與氧化性或還原性的酸的比例．