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已知：①C(s) +O2(g)      CO(g)；△H =" –" 110.5 kJ · mol – 1
②C（s） + O2（g）      CO2（g）；△H =" –" 393．51 kJ · mol – 1
則反應(yīng)：C（s） + CO2（g）      2CO（g）的△H為             （      ）

A．– 283．01 kJ · mol – 1B．+ 172．51 kJ · mol – 1
C．+ 283．01 kJ · mol – 1D．+ 504．00 kJ · mol – 1

B

解析試題分析：根據(jù)蓋斯定律可知，①×2－②即得到C（s） + CO2（g）      2CO（g），所以該反應(yīng)的△H＝－110.5 kJ/mol×2＋393.51 kJ/mol＝172.51 kJ/mol，答案選B。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用蓋斯定律解決實(shí)際問題的能力，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4
       Mg       
.
800℃．Al
Ti已知：
①
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

②
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

③
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ/mol

則（1）TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
-80KJ/mol
-80KJ/mol
．
（2）碳在氧氣中不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為
2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol或C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol或C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：
TiO2
步驟Ⅰ
TiCl4
Mg，800℃，Ar
步驟II
Ti
（1）寫出步驟ⅡTiCl4→Ti的化學(xué)方程式
2Mg+TiCl4
 800℃ 
.
Ar
Ti+2MgCl2
2Mg+TiCl4
 800℃ 
.
Ar
Ti+2MgCl2
．
（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO+O2(g)=2CO2(g)，△H=-566kJ?mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)，△H=+141kJ?mol-1
則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
-80
-80
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①C(s)+O2(g)CO(g)  ΔH1=-110.35 kJ·mol-1

②CO(g)+O2(g) CO2(g)  ΔH2=-282.57 kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)CO2(g)  ΔH3，則ΔH3等于(    )

A.+172.22 kJ·mol-1                    B.-172.22 kJ·mol-1

C.+392.92 kJ·mol-1                    D.-392.92 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆福建省四地六校高三第三次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）自潔面料就是在普通的面料纖維中加入一層薄薄的納米二氧化鈦。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，Ti的最高價(jià)為+4）制取納米級(jí)TiO2的流程如下：

（1）步驟①發(fā)生的主要反應(yīng)是_____    _____         _______(用離子方程式表示)
（2）上述制備二氧化鈦的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是______________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入___________________處理。
（3）由金紅石制備單質(zhì)鈦，涉及到的步驟為：
TiO2TiCl4Ti 
已知：①C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝ -393.5kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H＝ -566.0kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g) △H＝ +141.0kJ·mol-1
則TiO2(s)+ 2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H＝____________ kJ·mol-1
反應(yīng)TiCl4+2Mg ＝ 2MgCl2+Ti 在氬氣氛中進(jìn)行的理由是________________________。
（4）TiO2是白色粉末，不溶于水，也不溶于酸，但能溶于氫氟酸和熱的濃硫酸中。請(qǐng)寫出TiO2與硫酸反應(yīng)的方程式                                     

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆山西省高二第二次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；DH＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是

A．升高溫度和減小壓強(qiáng)                            B．降低溫度和減小壓強(qiáng)

C．降低溫度和增大壓強(qiáng)                             D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

 

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