Question

《化學反應原理》
（1）下列措施能減慢化學反應速率的是

 

A．將煤塊粉碎后燃燒
B．將食物貯藏在冰箱中
C．用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末
D．用粗鋅替代純鋅與同濃度同體積的鹽酸反應制氫氣
（2）下列關于右圖所示裝置的敘述，正確的是

 

A．氫離子在銅片表面被還原
B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能
D．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
（3）完成下列問題：
①AgNO₃的水溶液呈

 

（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時pH

 

7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）

 

；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

 

（填“促進”、“抑制”）其水解．
②蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列2個熱化學反應方程式：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原Fe₃O₄固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：

 

．

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素,用蓋斯定律進行有關反應熱的計算,原電池和電解池的工作原理,鹽類水解的應用

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）減緩反應速率，則降低濃度、溫度或減小壓強等；
（2）該裝置為原電池裝置，其中鋅為負極，發(fā)生氧化反應，銅為正極，發(fā)生還原反應；
（3）①硝酸銀為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，配制溶液時，加入酸可抑制水解；
②利用蓋斯定律計算反應熱．

解答： 解：（1）A．將煤塊粉碎后燃燒，固體表面積增大，反應速率增大，故A錯誤；
B．將食物貯藏在冰箱中，溫度降低，則反應速率減小，故B正確；
C．用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末，二氧化錳起到催化劑的作用，反應速率增大，故C錯誤；
D．用粗鋅替代純鋅與同濃度同體積的鹽酸反應制氫氣，粗鋅可形成原電池反應，反應速率增大，故D錯誤．
故答案為：B；
（2）A．銅為正極，發(fā)生還原反應，氫離子在銅片表面被還原，故A正確；
B．銅片為正極，在正極上析出氫氣，銅片質(zhì)量不變，故B錯誤；
C．該裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；
D．銅為正極，鋅為負極，電流從銅片經(jīng)導線流向鋅片，故D錯誤．
故答案為：A；
（3）①硝酸銀為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液pH＜7，發(fā)生Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺，實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，可起到抑制水解的作用，
故答案為：酸；＜；Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；抑制；
②已知：a．FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol
b．Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
利用蓋斯定律將a×3+b可得Fe₃O₄（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-13.5 kJ/mol，
故答案為：Fe₃O₄（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-13.5 kJ/mol．

點評：本題考查較為綜合，涉及化學反應速率的影響因素、原電池以及鹽類的水解等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．