Question

已知所含元素化合價發(fā)生變化的反應是氧化還原反應，其中被還原的元素化合價降低，被氧化的元素化合價升高．海洋中有豐富的資源，如圖所示利用海水可獲得許多化工產(chǎn)品．下列說法正確的是（　�。�

• A、第①步中除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，加入的試劑順序為：Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液，過濾后加鹽酸
• B、第②步中加入的試劑為CaCl₂溶液
• C、第③步中發(fā)生分解反應
• D、在第④步中溴元素被還原

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用,氧化還原反應

專題：物質的性質和變化專題,元素及其化合物

分析：根據(jù)轉化圖可知，①為粗鹽提純，利用物質之間的發(fā)生及除雜的原則來分析；②為物質的轉化，氫氧化鎂和鹽酸反應可生成氯化鎂；③為結晶水合物失去結晶水的反應，可加熱；④為制備溴單質的反應，一般通入氯氣作為氧化劑，以此解答該題．

解答： 解：A．除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，先除硫酸根離子，需要BaCl₂溶液，再除鎂離子，需要NaOH溶液，最后除鈣離子，加入Na₂CO₃溶液，故A錯誤；
B．由②中物質的組成可知，要與氫氧化鎂反應應選擇鹽酸，故B錯誤；
C．由③的轉化可知，結晶水合物失去結晶水并生成氯化鎂，是一種物質反應生成兩種物質，則屬于分解反應，故C正確；
D．由④可知NaBr→Br₂，NaBr中溴元素的化合價為-1價，單質中溴元素的化合價為0，則在反應中溴元素的化合價升高，由信息可知溴元素被氧化，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查海水資源的利用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，學生應熟悉粗鹽提純及物質轉化中的化學反應并利用信息來綜合解答，在物質轉化中應學會利用組成的差異來選擇合適的試劑，難度不大．