Question

2．設N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　　）

• A． 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2N_A
• B． 7.8g Na₂S固體和7.8g Na₂O₂固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1N_A
• C． 標準狀況下，5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.5N_A
• D． 0.5mol/LHCl 溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05N_A

Answer 1

分析 A．乙烯和丙烯的最簡式均為CH₂；
B．硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子；
C．依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算二氧化碳氣體的物質(zhì)的量，結合1個二氧化碳分子含有2個氧原子解答；
D．溶液體積未知．

解答 解：A．乙烯和丙烯的最簡式均為CH₂，故14g混合物中含1molCH₂，故含2N_A個氫原子，故A正確；
B.7.8g硫化鈉和7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量均為0.1mol，0.1mol硫化鈉、過氧化鈉中都含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)目均為0.1N_A，故B正確；
C．標況下5.6L二氧化碳氣體的物質(zhì)的量為0.25mol，故含有的氧原子個數(shù)為0.5N_A個，故C正確；
D．溶液體積未知，無法計算氫離子個數(shù)，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大，注意氣體摩爾體積所以條件和對象，注意過氧化鈉的組成．