Question

下列離子方程式中書寫正確的是（　　）

• A、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
• B、鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H⁺═2Fe ³⁺+3H₂↑
• C、銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
• D、碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，漏掉了生成氫氧化鎂沉淀；
B．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，不會生成鐵離子；
C．根據電荷守恒判斷，離子方程式兩邊正電荷不相等；
D．碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣需要保留化學式．

解答： 解：A．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺+Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓，故A錯誤；
B．鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故B錯誤；
C．銅和硝酸銀溶液反應生成銅離子和銀單質，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag，故C錯誤；
D．碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）．