Question

以KCl和ZnCl₂混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是（　　）

• A、未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程
• B、因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系
• C、鐵制品應該連接在直流電源的負極
• D、鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：A、根據(jù)Zn的金屬性強于Fe，未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，其正極反應為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，與電鍍時所發(fā)生的反應為不同的兩個反應，故電鍍過程不是該原電池的充電過程；
B、電鍍時，每轉移2mol電子析出1molZn，通過的電量與析出的鋅的量存在確定的關系，與能量的其他轉化無關；
C、電鍍時，鍍件是陰極，鍍層金屬是陽極，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液；
D、鍍鋅鐵制品的鍍層破損后，易形成Zn-Fe原電池，Zn作負極優(yōu)先被腐蝕，鐵制品仍能受到保護．

解答： 解：A、未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，因原電池反應與電鍍時所發(fā)生的反應為不同的兩個反應，故電鍍過程不是該原電池的充電過程，故A錯誤；
B、電解過程中確實存在電能轉化成熱能的情況，但電鍍時通過的電量與析出的鋅的量存在確定的關系，與能量的其他轉化無關，故B錯誤；
C、在鐵制品上鍍鋅，鍍件鐵制品應該做陰極，連接在直流電源的負極上，故C正確；
D、鍍鋅層破損后，能形成鋅鐵原電池，鐵為正極，鋅為負極，同樣起到保護鐵的作用，故D錯誤．
故選C．

點評：此題考查了原電池與電解池的工作原理及應用．重在突出應用及電路中的電量與析出物質的守恒關系，解答本題時應明確電池或電解工作原理，對于其應用也要掌握．