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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

（1）某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數據分析：

①該反應的化學方程式：                   ；

   ②反應開始至2min末，X的反應速率為         （mol·L-1·min-1）；

③3min后圖中曲線所表示的含義是                     。

（2）(4分)下圖為石油蒸餾的裝置圖，根據此圖回答下列問題。

①溫度計的水銀球插在什么位置?

②蒸餾燒瓶中除了加入石油外還要加入什么?

③冷卻水的流動方向如何？（填A或B，下題同）

   A、a→b      B、 b→a

    

④得到的汽油、煤油是純凈物嗎?

      A、是     B、不是

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線如下圖所示．由圖中數據分析，該反應的化學方程式為：
3X+Y=2Z
3X+Y=2Z
．
（2）不同時間測得以下反應速率：
①v（X）=0.075mol/（L?min）；②v（Y）=0.001mol/（L?s）；③v（Z）=0.06mol/（L?min）
速率由大到小關系為：
②
②
＞
③
③
＞
①
①
（填編號）．
（3）據圖知2min時Y的濃度為：
0.45mol/L
0.45mol/L
；在這段時間內反應速率若以物質Z的濃度變化來表示，應為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．①由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
；
②反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=
0.05mol/（l．min）
0.05mol/（l．min）
，
③當反應進行了3min，該反應是否達到平衡
是
是
（填“是”或“否”）．
（2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2生成的速率變化情況如圖，其中T1～T2速率變化的主要原因是
反應放熱溶液溫度升高反應速率增大
反應放熱溶液溫度升高反應速率增大
，
T2～T3速率變化的主要原因是
溶液中H+的濃度逐漸減小反應速率減小
溶液中H+的濃度逐漸減小反應速率減小
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網（1）某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的 量隨時間變化曲線如圖所示．由圖中數據分析，該反應的 化學方程式為：
 
．反應開始至2min，Z的平均反應速率為
 
．
（2）取a mol A和b mol B置于V L容器中，發(fā)生可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），1min后，
測得容器內A的濃度為x mol?L-1，這時B的濃度為：
 
；C的濃度為：
 
．在這段時間內反應速率若以物質A的濃度變化來表示，應為
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東濟寧魚臺一中高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示。
?1?根據下表中數據，在下圖中畫出X、Y、Z的物質的量n隨時間t變化的曲線：

t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90

?2?體系中發(fā)生反應的化學方程式是_____________；
?3?列式計算該反應在0～3 min時間內產物Z的平均反應速率：______________________；
?4?該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于________；
?5?如果該反應是放熱反應。在該反應達到上述平衡狀態(tài)時改變實驗條件?溫度、壓強、催化劑?得到Z的物質的量（mol）隨時間t(min)變化的曲線1、2、3?如上右圖所示?則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1______________，2______________，3______________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省東莞市第七高級中學高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）X的轉化率是      ；
（2）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為      ；
（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=          ；
（4）當反應進行到第    min，該反應是達到平衡。

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