Question

用18.4mol?L^-1的濃H₂SO₄配制100mL濃度為1mol?L^-1 H₂SO₄，其操作可分為以下幾步：
A、用量筒量取

 

mL濃H₂SO₄，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用

 

攪拌
B、用約30mL蒸餾水，分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里
C、將稀釋后的H₂SO₄小心地倒入容量瓶里
D、檢查100mL容量瓶口部是否發(fā)生滴漏
E、將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1～2cm處
F、蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
G、用

 

向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和刻度線相切，
據(jù)此填寫：
（1）將實(shí)驗(yàn)步驟填寫完整，并編排正確的操作順序是（用字母填寫）：

 

；
（2）進(jìn)行A步操作應(yīng)選擇下列量器：①10mL量筒②50mL量筒③500mL量筒④1000mL量筒中的（填序號(hào)）

 

．如果對(duì)裝有濃H₂SO₄的量筒讀數(shù)如圖所示，配制的稀H₂SO₄的濃度將

 

（偏高、偏低、無影響）．
（3）進(jìn)行A步操作后，必須

 

后才能進(jìn)行下一步操作．
（4）使所配溶液濃度偏大的操作是

 

A．定容時(shí)俯視刻度線           
B．容量瓶用H₂SO₄潤洗過                   
C．定容時(shí)仰視刻度線           
D．定容搖勻后裝入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：A、根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟分析；
G、根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟分析；
（1）根據(jù)操作過程是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序；
（2）根據(jù)“大而近”的原則來選擇合適的量筒；根據(jù)圖示來分析對(duì)所量取的濃硫酸的體積的影響；
（3）濃硫酸的稀釋放熱；
（4）根據(jù)C=

n

V

，通過判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．

解答： 解：A、根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，18.4mol?L^-1×V=0.1L×1mol?L^-1，v=0.0054L=5.4mL；在稀釋濃硫酸時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌．
故答案為：5.4；玻璃棒；
G、將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和刻度線相切，故答案為：膠頭滴管；
（1）根據(jù)操作過程是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序，可知正確的操作步驟是DACBEGF，故答案為：DACBEGF；
（2）由于所量取的濃硫酸的體積為5.4mL，應(yīng)根據(jù)“大而近”的原則來選擇合適的量筒，故應(yīng)選擇10mL的量筒；根據(jù)圖示可知，在量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，則會(huì)導(dǎo)致所量取的濃硫酸的體積偏大，則所配溶液的濃度偏高，故答案為：①，偏高；
（3）由于濃硫酸的稀釋放熱，故在稀釋后必須冷卻至室溫才能移液，故答案為：冷卻；
（4）A．定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故A選；          
B．容量瓶用H₂SO₄潤洗過，會(huì)導(dǎo)致硫酸的物質(zhì)的量偏多，則濃度偏高，故B選；                  
C．定容時(shí)仰視刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏低，故C不選；          
D．只要最后定容時(shí)凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對(duì)濃度無影響，故D不選；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇、計(jì)算、誤差分析等問題，難度不大．