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9．要使相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中所含SO42-的數(shù)目相同，則所取兩溶液的體積比是（　�。�
A．1：3B．3：1C．3：2D．2：3

分析 結(jié)合n=cV、N=nNA及物質(zhì)構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：設(shè)所取兩溶液的體積分別為x、y，
溶液濃度相同，液中所含SO42-的數(shù)目相同，則
x×c×1×NA=y×c×3×NA，
解得x：y=3：1，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量為中心的基本計(jì)算公式為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．將13.0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，
求：（1）反應(yīng)中最多可收集多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的H2
（2）生成的氫氣質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E、G都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子．D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．G3+離子M層3d軌道電子為半滿(mǎn)狀態(tài)．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出G基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，G位于周期表d區(qū)；畫(huà)出B基態(tài)原子外圍電子的電子排布圖．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镃＜N＜O．（用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（3）G和Mn（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素MnG
電離能（kJ/mol）I1717759
I215091561
I332482957
請(qǐng)回答：
①M(fèi)n基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s2，核外電子有25種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，占據(jù)7種不同能量的原子軌道．
②比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)G2+再失去一個(gè)電子難，對(duì)此，合理的解釋是?Mn2+的3d軌道電子排布為半滿(mǎn)狀態(tài)較穩(wěn)定，而Fe2+再失去一個(gè)電子形成Fe3+的3d軌道電子排布為半滿(mǎn)狀態(tài)較穩(wěn)定?．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．取少量Fe2O3粉末，向其中加入適量鹽酸使其充分溶解．
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O反應(yīng)后得到的溶液呈棕黃色．
（2）取少量上述溶液，置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓此反應(yīng)屬于復(fù)分解 （填基本反應(yīng)類(lèi)型）反應(yīng)．
（3）在甲燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和 FeCl3 溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可以制得Fe（OH）3膠體．制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HCl+Fe（OH）3膠體
（4）另取乙燒杯，加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，震蕩均勻后，將乙燒杯與甲燒杯一起置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到甲燒杯中的液體產(chǎn)生一條光亮的通路，這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別膠體和溶液．
（5）取甲燒杯中的少量Fe（OH）3膠體于試管中，向試管中逐滴滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：先觀察到沉淀，后沉淀溶解，原因：加入的鹽酸是電解質(zhì)，所以先使Fe（OH）3膠體聚沉，后發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沉淀溶解，如果有反應(yīng)，方程式為：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
（1）鎂合金被用于制造筆記本電腦外殼、競(jìng)賽自行車(chē)車(chē)架等，是由于鎂合金具有硬度大、密度小、散熱性好、抗震性好等優(yōu)異性能．
（2）測(cè)定某鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品放入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
另稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品放入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖2所示（生成沉淀階段的圖象斜率視為恒定）．則合金中Al的質(zhì)量為5.4g，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L． 
（3）有一種鎂鋁合金（Mg17Al12）是貯氫材料，該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物在6.0mol/L的鹽酸中能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol．（要求列出計(jì)算過(guò)程）
（4）鋁電池性能優(yōu)越，Al-空氣燃料電池通常以NaCl溶液或KOH溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極，以多孔石墨為正極材料．若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，正極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．為了測(cè)定某鎂鋁合金的成分，取14.7g合金完全溶于500mL 3mol/L的硫酸中，再加入400mL 8mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，最后只產(chǎn)生一種沉淀．則關(guān)于該合金的測(cè)定過(guò)程的描述正確的是（　�。�
A．該合金中含有鋁的質(zhì)量至少為5.4 g
B．合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.3%≤Mg%＜100%
C．在產(chǎn)生沉淀后的溶液中一定含有0.2 mol NaAlO2
D．在產(chǎn)生沉淀后的溶液中有1.6 mol Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．一定條件下將3mol SO2和1mol O2通入體積為VL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)前容器中的壓強(qiáng)為P，保持溫度和體積不變，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為70，則平衡時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為0.8P（用含P的代數(shù)式表示），SO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．關(guān)于下列圖象及其相關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．
根據(jù)圖可判斷：2O3（g）=3O2（g）；△H=-44.8KJ/mol
B．
根據(jù)圖可判斷A（g）?2C（g）在使用催化劑時(shí)的反應(yīng)速率大，且面積Saco＞Sbdo
C．
根據(jù)圖可判斷2A（g）?C（g）在恒溫恒壓時(shí)再充入A（g），t4重新達(dá)到平衡時(shí)與上一平衡為等效平衡
D．
圖表示2NO2（g）?N2O4（g）反應(yīng)，當(dāng)其它條件相同時(shí)，改變壓強(qiáng)達(dá)到平衡時(shí)C（NO2）變化情況，且P1＞P2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列做法存在安全隱患的是（　�。�
A．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，先通氫氣后加熱氧化銅
B．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室
D．在制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開(kāi)試管上的橡皮塞

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同步練習(xí)冊(cè)答案