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PH=3和PH=5的鹽酸等體積混合后溶液的PH是

A、3．3 B、3 C、5 D、4．7

 

A

【解析】

試題分析：PH=3的鹽酸c(H+)=10-3mol/LPH=5的鹽酸中c(H+)=10-5mol/L，等體積混合后

c(H+)===5．05×10-4mol/lPH=-lg5．05×10-4=4-0．7=3．3，選A。

考點(diǎn)：考查PH值的計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個(gè)數(shù)比為

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

 

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下列電離方程式書(shū)寫(xiě)完全正確的是

A．H2SO4===H＋＋SO42－

B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)22－

C．NaCl===Na＋＋Cl－

D．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO42－

 

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對(duì)下列物質(zhì)分類(lèi)全部正確的是

①純堿 ②食鹽水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液態(tài)氧 ⑥KClO3

A．堿——①④ B．純凈物——③④⑤

C．鹽——①⑥ D．混合物——②⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過(guò)O．2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6．5g

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是

A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽

B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對(duì)大小

D．Na2S水解的離子方程式為：S2－+2H2OH2S+2OH-

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬于新能源的是

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥燃料電池 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外

 

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人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是

A.K B.Ca C.Na D.Fe

 

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下列說(shuō)法正確的是

A．糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)是基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽

C．糖尿病人不能食用含糖和淀粉的食品

D．向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純

 

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