某反應的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應的敘述正確的是( )
A．正反應活化能小于100 k
J·mol－1
B．逆反應活化能一定小于100 kJ·mol－1
C．正反應活化能不小于100 kJ·mol－1
D．正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ·mol－1
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W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素。它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y是金屬元素，Y的最外層電子數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等，Y、Z兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：
(1)元素W為________，X為________，Y為________，Z為________。
(2)上述元素中任意三種組成的，既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物的化學式有________(至少寫三種)。
(3)四種元素兩兩組合，能生成共價化合物的化學式有________、________、________、________。
(4)上述四種元素可組成化合物________，其中有______鍵、________鍵。
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科目：高中化學 來源： 題型：
丙烯和乙烯一樣，都是重要的化工原料。由丙烯經(jīng)下列反應可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。
(1)丙烯生成A和F的反應方程式分別為______________、________________。
(2)D生成E的反應是原子利用率100%的反應，且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，則D的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
(3)一定條件下，兩分子E之間脫去一分子水生成一種具有芳香氣味的物質(zhì)。請寫出反應的化學方程式______________________。
(4)下列說法不正確的是________。
A．丙烯沒有同分異構(gòu)體
B．聚丙烯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C．1 mol E與足量金屬鈉反應可以生成22.4 L氫氣(標準狀況)
D．化合物G屬于酯類
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下列說法中正確的是( )
A．在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，該反應為吸熱反應
C．生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH>0
D．ΔH的大小與熱化學方程式的計量數(shù)有關(guān)
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已知：Fe2O3(s)＋
C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)
ΔH＝＋234.1 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1則
2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )
A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1
C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1
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氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫氣能源利用領(lǐng)域的研究熱點。
已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)
ΔH ＝ ＋206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)
ΔH ＝ ＋247.4 kJ·mol－1
2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g) ΔH ＝ ＋169.8 kJ·mol－1
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與 H2O(g)反應生成CO2(g)和 H2(g)的熱化學方程式為________________________________________________。
(2)H2S 熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分 H2S 燃燒，其目的是________；燃燒生成的 SO2 與 H2S 進一步反應，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反應的化學方程式___________________________________________________。
(3)H2O 的熱分解也可得到 H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中 A、B 表示的物質(zhì)依次是_____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是 （ ）
A．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4 B．熔點：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl
C．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4＞H2SiO3 D．粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
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科目：高中化學 來源： 題型：
銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下圖：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時，陽極反應式為 ；濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該紅棕色氣體與水反應的化學方程式為
（2）固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過程中，必須控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為:
。
（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：
CuO + Al2O3 CuAlO2 + ↑
煅燒過程中生成的氧化產(chǎn)物與NH3在催化劑條件下反應的化學方程式為
。這個反應中會有白煙產(chǎn)生，該白煙為 。
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64％，理論上6．0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為
molCuAlO2，至少需要1．0 mol·L－1的Al2（SO4）3溶液 L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下：
已知以下信息：
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① 
R1CHO＋
②1 mol B經(jīng)上述反應可生成2 mol C，且C不能發(fā)生銀鏡反應
③D屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為106
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫
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⑤ ＋H2O
回答下列問題：
(1)由A生成B的化學方程式為__________________，反應類型為________________。
(2)D的化學名稱是________，由D生成E的化學方程式為________________________________________________________________________。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________________________。
(4)F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有________種(不考慮立體結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶2∶1的是____________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。
(5)由苯及化合物C經(jīng)如下步驟可合成N異丙基苯胺。
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N異丙基苯胺
反應條件1所選用的試劑為________________，反應條件2所選用的試劑為______________，Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________________________。
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可以先畫出反應的能量和反應進程的關(guān)系圖，然后據(jù)圖分析。該反應為吸熱反應，反應物的能量和小于生成物的能量和，由圖可知正反應的活化能E1>100 kJ·mol－1，而逆反應活化能E2不確定，正反應的活化能和逆反應的活化能差值即為反應熱ΔH＝＋100 kJ·mol－1。
