Question

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
• B、溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)?c(OH-)

  不變
• C、醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大
• D、完全中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數(shù)的關(guān)系、酸堿混合時(shí)pH的計(jì)算來(lái)解答．

解答： 解：A、因醋酸溶液中加水稀釋，促進(jìn)電離，則液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，故A錯(cuò)誤；
B、因?yàn)?span id="lpzpswo" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

[CH3COO-]

[CH3COO-]?[OH-]

=

[CH3COO-]?[H+]

[CH3COOH]?KW

=

Ka

KW

，溫度不變，Ka、Kw都不變，則

[CH3COO-]

[CH3COOH]?[OH-]

不變，故B正確；
C、加水稀釋時(shí)，醋酸的電離平衡正移，電離程度增大，溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H⁺）增加的倍數(shù)，則c（H⁺）減小，故C錯(cuò)誤；

D、等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時(shí)，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過(guò)量，則溶液的pH＜7，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的稀釋，明確溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化程度是解答本題的關(guān)鍵．