Question

下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（　　）

• A、NO₂與水反應(yīng)：3NO₂+H₂O═2NO₃^-+NO+2H⁺
• B、Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑
• C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
• D、將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．二者反應(yīng)生成硝酸和NO；
B．二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，但轉(zhuǎn)移電子不守恒；
C．次氯酸是弱酸寫化學(xué)式；
D．稀硫酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子．

解答： 解：A．二者反應(yīng)生成硝酸和NO，離子方程式為3NO₂+H₂O═2NO₃^-+NO+2H⁺，故A正確；
B．二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，但轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故B錯誤；
C．次氯酸是弱酸寫化學(xué)式，離子方程式為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故C錯誤；
D．稀硫酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確離子方程式書寫規(guī)則及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意要遵循客觀事實、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，注意濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的區(qū)別，為易錯點．